键能是指破坏（或形成）1 mol化学键所吸收（或放出）的能量。化学反应就是旧键的断裂和新键的形成的过程。现查得：H—H、Cl—Cl和H—Cl的键能分别为436 kJ/mol、 243kJ/mol和431 kJ/mol，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1 mol HCl时的热效应
| A．放热183 kJ | B．放热91.5 kJ | C．吸热183 kJ | D．吸热91.5 kJ |
现有物质的量浓度相同的7种溶液：(a)NaHSO4；(b)NaHCO3；(c)H2SO4；(d)Al2(SO4)3；(e)Na2CO3；(f)Na2SO4；(g)Ba(OH)2；pH由小到大的顺序为（）
| A．(c)(a)(b)(d)(f)(e)(g) | B．(c)(a)(d)(f)(b)(e)(g) |
| C．(g)(e)(b)(f)(d)(a)(c) | D．(c)(a)(d)(f)(e)(b)(g) |
将体积都为10 mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL和bmL，则得稀释后溶液的pH均为5。则稀释后溶液的体积
| A．a＝b＝100mL | B．a ＝b＝1000mL | C．a ＜b | D．a ＞b |
反应2SO2+O2
2SO3，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol·L－1·s－1 ,则这段时间为（）
| A．0.1s | B．2.5s | C．0.5s | D．10s |
在H2S的饱和溶液中存在下列平衡 ①H2S
H++HS－②HS－H++S2－，且知K1＞K2，采取下列哪种措施后，既可增大c(S2－)又能提高pH还能使电离平衡逆向移动的是（）
| A．加NaOH | B．通入H2S气体 |
| C．降温 | D．加入Na2S晶体 |
反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)； △H＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是（）
A低温下自发进行，高温下非自发进行
B高温下自发进行，低温下非自发进行
C任何温度下均为非自发进行
D任何温度下均为自发进行