下列叙述中正确的是
| A．发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，其还原能力越强 |
| B．目前已发现118种元素，即已发现118种原子 |
| C．核外电子总数相同的粒子，必定是同种元素的原子 |
| D．同一元素的各种同位素的化学性质基本相同 |
已知在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是（）
| A．加入纯Cu将Fe2+还原为Fe |
| B．向溶液中通入H2S使Fe2＋沉淀 |
| C．向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH值为4～5 |
| D．向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH值为4～5 |
对水的电离平衡不产生影响的粒子是( )
A． |
B．26M3+ | C． |
D． |
干燥剂的干燥性能可用干燥效率(1m3空气中实际余留水蒸气的质量)来衡量。某些干燥剂的干燥效率数据如下：
| 物 质 |
MgO |
CaO |
ZnCl2 |
ZnBr2 |
| 干燥效率 |
0．008 |
0．2 |
0．8 |
1．1 |
根据以上数据，下列有关叙述错误的是（）
A．MgO的干燥性能比CaO好
B．干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关
C．MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥剂
D．上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子小
用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案：
①Fe 
H2
Cu，②CuO CuSO4 
Cu。
若实验过程中，根据一般的实验方法和实验操作规则进行操作，则两者制得单质铜的量作比较正确的是（）
| A．相等 | B．①多 | C．②多 | D．无法判断 |
下列判断正确的是（）
A．25℃ 时，浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa等体积混合，溶液呈酸性：c（CH3COO-）+ c(OH-)<c(CH3COOH)+ c(H+) |
| B．相同条件下，2mol氯原子所具有的能量小于1mol氯分子所具有的能量 |
| C．0.1 mol/L的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH |
| D．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(H＋)==c(OH¯) |