氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。
（1）传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），ΔH<0
①该反应的平衡常数K的表达式为：K=___________。升高温度，K值______（填“增大”“减小”或“不变”）。
②不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2的起始物质的量之比为1∶3）。分析表中数据， （填温度和压强）时H2转化率最高，实际工业生产中不选用该条件的主要原因是 。
③下列关于合成氨说法正确是 （填字母）
A．使用催化剂可以提高氮气的转化率
B．寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向
C．由于ΔH<0、ΔS>0，故合成氨反应一定能自发进行
（2）最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。其装置为用铂黑作为电极，加入碱性电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气。其电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，写出负极电极反应式 。
25 ℃时，在0.5 L 0.2 mol·L-1的HA溶液中，有0.01 mol的HA电离成离子。求该温度下HA的电离常数。
已知100 kPa、298.15 K时氢氟酸的电离过程HF（aq）====H+(aq)+F-（aq） ΔH="-12.5" kJ·mol-1,ΔS="-102.5" J·mol-1·K-1，试判断该过程的自发性。
选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应： 2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2。画出原电池的示意图并写出电极反应式。
下图为氯化钠晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处的位置（不考虑体积的大小）。
（1）请将其中代表Na+的圆圈用笔涂黑，以完成氯化钠晶体结构示意图并确定晶体的晶胞。
（2）从晶胞中分析氯化钠化学式为NaCl。
（3）在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Na+有多少个？
写出［Ag（NH3）2］OH的中心离子、配位原子、配位数并写出它电离的离子方程式。