X、Y、Z、M、W五种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如下表，且W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是
| |
Y |
Z |
M |
| W |
|
|
|
A．原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X
B．X、Y、Z 三种元素形成的化合物中可能既有离子键又有共价键
C．W分别与M、Z元素形成的化合物WM4、WZ2都是原子晶体
D．X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM
氰气的化学式为(CN)2,结构式为N≡C—C≡N,性质与卤素相似,下列叙述正确的是
| A．该分子不能发生加成反应 | B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长 |
| C．分子中含有3个σ键和4个π键 | D．不和氢氧化钠溶液发生反应 |
根据实际和经验推知,下列叙述不正确的是( )
| A．卤化氢易溶于水,不易溶于四氯化碳 |
| B．碘易溶于汽油,微溶于水 |
| C．氯化钠易溶于水,也易溶于食用油 |
| D．丁烷易溶于煤油,难溶于水 |
中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 ( )
| A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大 |
| B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7 |
| C．根据同周期元素的电负性变化趋势,推出Ar的电负性比Cl大 |
| D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO |
下列各物质中,按熔点由高到低的顺序排列正确的是( )
| A．CH4>SiH4>GeH4>SnH4 | B．KCl>NaCl>MgCl2>MgO |
| C．Rb>K>Na>Li | D．石墨>金刚石>SiO2>钠 |
下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是
| A．2s22p2和2s22p4 | B．3s23p4和2s22p2 | C．3s2和3s23p5 | D．3s1和3s23p5 |