已知在25℃、1.0×105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484KJ热量，下列热化学方程式正确的是
| A．H2O（g）==H2（g）+1/2 O2（g） △H＝+242 kJ/mol |
| B．2H2（g）+O2（g）===2H2O（l） △H＝-484kJ/mol |
| C．H2（g）+1/2 O2（g）==H2O（g） △H＝+242kJ/mol |
| D．2H2（g）+O2（g）==2H2O（g） △H＝+484 kJ/mol |
下列溶液一定呈中性的是
| A．pH＝7的溶液 |
| B．c(H)＋＝10－7 mol·L－1的溶液 |
| C．c(H＋)/c(OH－)＝10－14的溶液 |
| D．氨水和氯化铵的混合液中c(NH4＋)＝c(Cl－) |
已知某温度下某些弱酸的电离常数如下表：
| 弱酸 |
HCN |
HF |
CH3COOH |
HNO2 |
| Ka |
6.2×10－10 |
6.8×10－4 |
1.8×10－5 |
6.4×10－6 |
物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是
A．HCN B．HF C．CH3COOHD．HNO2
已知分解1mol H2O2放出热量98KJ。在含有少量I
的溶液中，H2O2分解的机理为：
① H2O2+ I
H2O+IO（慢）
②H2O2+ IOH2O+O2+ I（快）
下列有关该反应的说法正确的是
| A．反应速率与I浓度有关 |
| B．IO也是该反应的催化剂 |
| C．该化学反应速率由反应②决定 |
D． |
X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为
和
，Y+和具有相同的电子层结构。下列说法正确的是
| A．原子的最外层电子数：X>Y>Z | B．单质沸点：X>Y>Z |
| C．离子半径：> Y+> |
D．原子序数：X>Y>Z |
反应：2SO2+O2
2SO3，经过一段时间后， SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L·S)，则这段时间为
| A．0.1S | B．2.5S | C．5S | D．10S |