利用生活中或实验室中常用的物品（电极材料、导线、电解质溶液、电流计），根据实验原理：Zn+2H+==Zn2++H2↑，根据选取材料自己动手设计一个原电池。
（1）选取的负极材料为 ，电解液为 ：
（2）电子由 极经外电路流向 极（填“正和负”）
（3）负极的电极反应式： 。
（4）正极发生 （“氧化”或“还原”）反应，周围会出现的现象是 。
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。
（2）B的氢化物的分子空间构型是。其中心原子采取杂化。
（3）写出化合物AC2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为。
（4）E的外围电子排布式是，ECl3形成的配合物的化学式为，
(5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是。
下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。
（1）代表金刚石的是（填编号字母，下同），金刚石中每个碳原子与个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于晶体；
（2）代表石墨是，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为个；
（3）代表干冰的是，它属于晶体，每个CO2分子与个CO2分子紧邻；
（4）上述B、C、D三种物质熔点由高到低的排列顺序为。
氮是地球上极为丰富的元素。
（1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的核外电子的轨道表示式为。
（2）N≡N的键能为942 kJ/mol，N-N单键的键能为247 kJ/mol，计算说明N2中
的键比键稳定（填“
”“
”）。
（3）根据下表数据，写出氮气与氢气反应生成氨气的热化学方程式。
| 化学键 |
N－N |
N＝N |
N≡N |
N－H |
H－H |
| 键能/kJ•mol-1 |
159 |
418 |
946 |
391 |
436 |
___ _____________________________。
下列各化合物中，属于同系物的是(填入编号)，属于同分异构体的是。
在下列物质中：①NaOH、②H2O2、③NH4Cl、④Na2O2、⑤C2H2、⑥SiC晶体⑦Na2S⑧单晶硅。用序号回答下列问题：
⑴含有极性共价键的原子晶体是；
⑵只含有离子键的离子晶体是；
⑶既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是；
⑷ 既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是；
⑸含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是；
⑹含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是。