两只敞口烧杯中分别发生如下反应：一只烧杯中反应为：A＋B＝C＋D，反应温度为T1，另一只烧杯中反应为：M＋N＝P＋Q，反应温度为T2，T1＞T2，则两只烧杯中反应速率快慢为
| A．前者快 | B．后者快 | C．一样快 | D．无法确定 |
向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol·L-1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是
（A）（B）（C）（D）
现有A、B、C、D四种溶液，它们分别是AlCl3溶液、盐酸、氨水、Na2SO4溶液中的一种，已知A、B 溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的PH相同，则下列说法正确的是
A．A为AlCl3溶液，C为盐酸
B．C中加入足量B反应的离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C．A、B等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．溶液中水的电离程度：A=B＜C＜D
下图是一个乙醇燃料电池常温工作原理示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极。工作时M、N两个电极的质量都不减少，则下列说法正确的是
| A．M电极的材料是石墨 |
| B．若乙池中某一电极质量增加4.32g时，理论上消耗氧气为448ml |
| C．在此过程中，甲池中OH-向通乙醇的一极移动 |
| D．在此过程中，乙池溶液中电子从M电极向N电极移动[ |
氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是
| A．再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小 |
| B．通入少量SO2，溶液漂白性增强 |
| C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－) |
| D．加入少量固体NaOH，溶液的pH会略微增大 |
标准状况下，某同学向 100 mL H2S 饱和溶液中通入SO2，所得溶液 pH 变化如图所示。下列分析中，正确的是
A．ab  段反应是：SO2 + 2 H2S="3S↓+2" H2O |
| B．亚硫酸是比氢硫酸更强的酸 |
C．原H2S溶液的物质的量浓度为 0.05 mol•L－1 |
| D．b 点对应的溶液导电性最强 |