化合物丙由如下反应得到：
丙的结构简式不可能是
| A．CH3CH2CHBrCH2Br | B．CH3CH(CH2Br)2 |
| C．CH3CHBrCHBrCH3 | D．(CH3)2CBrCH2Br |
氢气、碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：2H2（g）+O2（g）2H2O（l） ΔH＝-571.6 kJ·mol-1 C（s）+1/2 O2（g）====CO（g） ΔH＝-110.5 kJ·mol-1
C8H18（l）+25/2O2（g）====8CO2（g）+9H2O（l） ΔH＝-5 518 kJ·mol-1
CH4（g）+2O2（g）====CO2（g）+2H2O（g） ΔH＝-802.3 kJ·mol-1其中反应热能表示该物质燃烧热的是
| A．氢气 | B．碳 | C．辛烷 | D．甲烷 |
下列说法或表示方法中正确的是
| A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 |
B．由C（石墨） C（金刚石） ΔH＝+19 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定 |
C．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：H2（g）+ (g)====H2O(l) ΔH＝+285.8 kJ·mol-1 |
| D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-(aq)====H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，若将0.5 mol浓硫酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ |
在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2＞Q1的是
| A．2H2（g）+O2（g）====2H2O（g） ΔH＝-Q1 2H2（g）+O2（g）====2H2O（l） ΔH＝-Q2 |
| B．S（g）+O2（g）====SO2（g） ΔH＝-Q1 S（s）+ O2（g）====SO2（g） ΔH＝-Q2 |
| C．C（s）+O2（g）====CO2（g） ΔH＝-Q1 C（s）+1/2O2（g）====CO（g） ΔH＝-Q2 |
| D．H2（g）+Cl2（g）====2HCl（g） ΔH＝-Q11/2 H2（g）+1/2Cl2（g）====HCl（g） ΔH＝-Q2 |
在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且已知
C(s)+1/2O2(g) ====CO(g) ΔH＝-110.5 kJ·mol-1
CO(g)+1/2O2(g) ====CO2(g) ΔH＝-283 kJ·mol-1
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是
| A．172.5 kJ | B．1 149 kJ | C．283 kJ | D．517.5 kJ |
下列关于热化学反应的描述中正确的是
| A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(-57.3) kJ·mol-1 |
| B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2CO2（g）====2CO(g)+O2(g)反应的ΔH＝2×283.0 kJ·mol-1 |
| C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |