在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：下列说法正确的是
（已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
kJ·mol
）
| 容器 |
甲 |
乙 |
丙 |
| 反应物投入量 |
1mol N2、3mol H2 |
2mol NH3 |
4mol NH3 |
| NH3的平衡浓度（mol·L） |
c1 |
c2 |
c3 |
| 反应的能量变化 |
放出akJ |
吸收bkJ |
吸收ckJ |
| 体系压强（Pa） |
p1 |
p2 |
p3 |
| 反应物转化率 |
 |
 |
 |
A．
B．a+b>92.4 C．
D．
下列有关物质分类或归类正确的是（）
①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银
②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD
③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡
④氧化物：CH2O2、CO2、MgO、KClO3
⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
| A．①③④ | B．②④ | C．③⑤ | D．②③④ |
右图是298K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。
下列叙述不正确的是（）
| A．该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g),△H=92KJ·mol－1 |
| B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 |
| C．加入催化剂，该化学反应的活化能和反应热都改变 |
| D．在温度体积一定的条件下，通入1mol N2和3mol H2反应后放出的热量为Q1 KJ，若通入2mol N2和 6mol H2反应后放出的热量为Q2 KJ，则184>Q2>2Q1 |
对可逆反应：NO(g)+CO(g)?
N2(g)+CO2(g) △H=－372.2KJ/mol达到平衡后，为提高该反应的反应速率和NO的转化率，以下采取的措施正确的是（）
| A．加催化剂 | B．升高温度 |
| C．加入催化剂同时增大压强 | D．降低温度 |
下列热化学方程式的书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）
| A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=－1367.0KJ/mol(燃烧热) |
| B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(aq)△H=+57.3KJ/mol(中和热) |
| C．S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=－269KJ/mol(反应热) |
| D．2NO2O2+2NO△H=+116.2KJ/mol(反应热) |
在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）
A、V(
A)=0.5mol/(
) B、V(B)=0.3mol/()
C、V(C)=0.8mol/() D、V(D)=1mol/()