下列离子方程式正确的是
| A.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+=== Ca2+ + 2H2O |
| B.钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ +2OH -+ H2 ↑ |
| C.硫酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合:2H+ + SO42-+ Ba2+ + 2OH-=== BaSO4↓ + 2H2O |
D.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+ |
在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示,下列表述中正确的是()
A.反应的化学方程式为2M N |
B.t1时,正、逆反应速率相等,达平衡 |
| C.t3时,正反应速率大于逆反应速率 | D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍 |
100 mL 6 mol·L-1的H2SO4跟过量的锌反应,在一定温度下,为减缓反应速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的()
| A.硫酸钠固体 | B.水 |
| C.硫酸钾溶液 | D.硝酸钾溶液 |
下列哪些是影响化学反应速率的主要因素()
| A.压强 | B.温度 | C.催化剂 | D.反应物的性质 |
100 mL浓度为2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是()
| A.加入适量6 mol·L-1的盐酸 | B.加入少量醋酸钠固体 |
| C.加热 | D.加入少量金属钠 |
盐酸和K2CO3反应时,能使反应的最初速率明显加快的是()
| A.将盐酸用量增加一倍 | B.盐酸的浓度增加一倍,用量减半 |
| C.温度升高30 ℃ | D.增加K2CO3粉末的量 |