人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－。据此判断氧化银是
| A．负极，并被氧化 |
| B．正极，并被还原 |
| C．负极，并被还原 |
| D．正极，并被氧化 |
一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）
Z（g），经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是
| A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/（L·s） |
B．容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的 |
| C．若增大压强，则物质Y的转化率减小 |
| D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0 |
下图中a曲线表示一定条件下可逆反应 X（g）+Y（g）====2Z（g）+W（s） △H＜0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是
| A．升高温度 | B．增大Y的浓度 |
| C．降低温度 | D．增大体系压强 |
下图是关于反应A2（g）+3B2（g）===2C（g） △H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是
| A．升高温度，同时加压。 |
| B．降低温度，同时减压 |
| C．增大反应物浓度，同时使用催化剂； |
| D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 |
一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是
①石墨粉②CuO③铜粉④铁粉⑤浓盐酸
| A．①②⑤ | B．①③⑤ |
| C．③④⑤ | D．①③④ |
设C＋CO2
2CO△H > 0 反应速率为u1，N2＋3H22NH3△H＜0 反应速率为u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为
| A．同时增大 | B．同时减小 | C．增大，减小 | D．减小，增大 |