现有10％的硝酸钾溶液160g，分为质量相等的两份．
（1）欲使其中一份溶质的质量分数增大一倍，求：
①若用增加溶质的方法，需增加多少克硝酸钾？
②若用蒸发溶剂的方法，需蒸发多少克水？
③若用60％的硝酸钾溶液与其中一份混合的方法，需要加入60％的硝酸钾溶液多少克？
（2）欲使其中一份溶质的量分数变为5％，需要加水多少克？
实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。
请根据以上信息计算：样品中碳酸钙的质量分数？
同学们已经学习了氧气和二氧化碳的实验室制法，请你参与总结与分析：
【仪器认识】装置A中仪器的名称：a（1），b（2）；装置C的名称：（3）
【反应原理】用双氧水和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为（4）；
用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为（5）。
【制取装置】用氯酸钾与二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置是（6），若收集较纯净的氧气最好选用（7）装置，收满的现象是（8）。
实验室制取二氧化碳气体，可选用的装置组合是（9）或（10），
检验二氧化碳是否收满的方法是（11）（简述实验操作、现象、结论）。
比较B、C装置，C装置在制取气体时，明显的优点是（12）。
【数据分析】实验小组用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应过程中混合物的质量变化如图所示。完全反应后最终收集到0.3 mol氧气。
①请根据化学方程式列式计算原混合物中含氯酸钾的质量。（13）
②图中P点处试管内的固体物质有（14）
为测得某大理石样品中碳酸钙的质量分数，兴趣小组同学进行了如下实验，过程如图所示：（杂质不溶于水也不与盐酸反应）
求：①反应中生成二氧化碳的物质的量为 (15)mol
②该大理石样品中碳酸钙的质量分数(16)。（根据化学方程式计算）
为测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品10g，加入足量的10%盐酸，产生CO2 的物质的量与时间的关系如图所示（杂质不含碳元素）。
①该样品中碳酸钙的质量分数。（根据化学方程式列式计算）（19）
②若取该样品10g，充分煅烧，最多可以产生CO2（20）g。
为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液20克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中滴加质量分数为10.6％的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如图所示：
根据题中有关信息和图像分析回答下列问题：
（1）原废液中的溶质成分有（用化学式回答）。
（2）A点处溶液中溶质的质量是多少克？（通过计算回答）