现有200g溶质的质量分数为10％的硝酸钾溶液，若要使溶液的-优题课

我国海岸线长达3．2万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发前景十分远大。
（1）我国海盐年产量3千多万吨，居世界第一位，目前从海水中提取食盐的方法主要为

在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了下列各项中的（填选项序号）。
①潮汐能 ②生物能③电能 ④太阳能 ⑤化学能
（2）金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业。从卤水中提取镁的过程如图所示：

在上述转化过程中，①处所发生的反应属于反应（填"中和""复分解""氧化""化合""分解"之一）。
（3）海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素。 $K C l$ 和 $K N O_{3}$ 的溶解度曲线如图所示。试回答下列问题：

① $t_{1}$ ℃时， $K C l$ 饱和溶液的溶质质量分数， $K N O_{3}$ 饱和溶液的溶质质量分数(填"大于""小于""等于"之一)。
②已知20℃时， $K N O_{3}$ 的溶解度为31．6 $g$ ；80℃时， $K N O_{3}$ 的溶解度为169 $g$ 。在20℃时，向盛有200 $g$ 水的烧杯中加入80 $g$ 硝酸钾，充分溶解，得到该温度下硝酸钾的(填"饱和"与"不饱和"之一）溶液，若使烧杯内的物质逐渐升温至80℃，在该温度下，最后所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为（填最筒整数比）。

济阳仁风镇是"中国西瓜之乡"，生产的富硒西瓜色泽好、糖分高、口感佳，被农业部认证为国家级"无公害农产品"和"绿色食品"。
（1）西瓜适合在弱酸性土壤中生长。某校化学课外小组的同学，为了考查某地土壤是否适合种植西瓜，对其土壤进行了实验分析。具体实验步骤如下：
①将在该地多点选取的土样混合，并研成粉末状。
②称量一定质量的土壤粉末置于烧杯中，加入适量水，搅拌。
③将充分溶解后的混合液进行过滤，所使用的装置如图所示，请指出图中的一项错误：。

④用pH试纸测定过滤后所得土壤溶液的pH，测定的具体方法是。
（2）经测定，该土壤溶液的pH为8。为适合西瓜种植，需对该土壤的酸碱性进行调节。则下列各项中，可采用的是（填选项序号）。
①施以氢氧化钙粉末 ②施以碳酸钙粉末
③用氨水进行喷灌④适量施用酸性肥料
（3）硒( $S e$ )是人体所需要的重要矿物质营养素，有"抗癌之王"的美称。硒的原子序数为34，其相对原子质量为79，硒原子最外电子层上有6个电子。则下列说法中，不正确的是（填选项序号）。
①硒为非金属元素
②一个硒原子的原子核内有34个质子
③硒原子很容易失去电子
④富硒西瓜中的硒元素以化合物形态存在

构建安全体系，建设小康社会，关系国计民生。近期，媒体报道的某些环境问题、卫生问题和安全问题引发了人们的关注：
（1）据报道："济南俩月查处了13家'铝包子'铺"，所谓'铝包子'是指所用面粉中非法加入了含有硫酸铝铵 $[N H_{4} A l (S O_{4})_{2} ． 12 H_{2} O]$ 成分的泡打粉，食物中铝元素超标，危害身体健康。在硫酸铝铵中，所含非金属元索共有种。
（2）露天烧烤不仅污染环境、导致周边空气中PM2．5指数严重超标，在烧烤的肉类食物中还含有强致癌物质一一苯并 (a) 芘（化学式为 $C_{2} O H_{12}$ ），在苯并 (a) 芘中，氢元素与碳元素的原子个数之比为（填最筒整数比）。
（3）据报道：2015年5月6日在104国道某段，一辆载有20多吨浓硫酸的罐车不慎侧翻，造成大量硫酸泄漏。有关部门调来大量熟石灰粉[主要成分为 $C a (O H)_{2}$ ]和沙土用于清除泄漏的硫酸。试写出硫酸和熟石灰反应的化学方程式：。
（4）世界卫生组织将5月3 1日定为"世界无烟日"，我国采取了公共场所禁止吸烟等控烟措施。吸烟有害健康，我国遭受二手烟危害的非吸烟人口就多达7．4亿。烟雾中主要含有一氧化碳、尼古丁( $C_{10} H_{14} N_{2}$ )和焦油，这三种物质被称为香烟的三大杀手。下列有关说法中，正确的是（填写序号A、B、C、D之一）
①生活中应拒绝毒品
②焦油能诱发细胞病变
③吸烟对他人无害
④"煤气"中毒是由一氧化碳引起的
⑤在尼古丁中氮元素的含量最高
A．①④⑤ B．①②③ C．①②④ D．②③⑤

按要求从氧气、硫酸钡、碳酸、氨气、氢氧化镁、氧化钙中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
（1）一种有刺激性气味的气体；
（2）一种难溶于水的碱；
（3）一种能供给呼吸的单质；
（4）一种易分解的酸。

含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途
I．以含锌废渣（主要成分为 $Z n O$ ,杂质为 $F e O$ ﹑ $C u O$ ）为原料制备七水硫酸锌（ $Z n S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ ）的流程如下。

（1）粉碎的目的是。
（2）若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管﹑玻璃棒﹑和，此处玻璃棒的作用是。
（3）物质X是，滤渣中含有的金属单质有，除铜时发生的反应属于反应（填基本反应类型）。
（4）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是﹑冷却结晶﹑洗涤和低温烘干。
（5）某温度下， $F e {(O H)}_{3}$ 分解得到一种铁﹑氧质量比21:8的氧化物，该氧化物的化学式。
（6）除铁过程中，温度pH对除铁效果的影响分别对如图所示。由图可知，除铁时温度应控制在℃为宜，pH应控制在为宜。

II．以某菱锌矿（ $Z n C O_{3}$ 含量为62．5%）为原料制备锌的原理如下（假设杂质不参加反应）： $Z n C O_{3} \overset{高温}{=} Z n O + C O_{2} ↑$ $Z n O + C O \overset{高温}{=} Z n + C O_{2}$ 则100吨这样的菱锌矿理论上最多制得锌多少吨？（写出计算过程）