(12分)下列物质：①H2②HF ③H2O2 ④KF ⑤NH4Cl ⑥C2H2⑦N2H4+⑧BF3⑨H2O ⑩N2（填序号）
（1）只含非极性键的是___________________
（2）只含极性键的极性分子是_____________
（3）既有极性键又有非极性键的是_________
（4）只有σ键的是_______________________
（5）既有σ键又有π键的是_______________
（6）含有配位键的是_____________________
实验室制备气体时，可根据反应物的状态、反应条件和生成气体的性质来选择气体的发生装置。
| 编号 |
A |
B |
C |
发 生 装 置 |
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（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气时，可选用的发生装置是 （写编号）；
（2）实验室用食盐固体和浓硫酸制氯化氢气体时，可选用的发生装置是 （写编号），写出微热时的反应方程式 ；
（3）高锰酸钾和二氧化锰都是强氧化剂，均可将浓盐酸氧化为氯气。
(a) 用浓盐酸和高锰酸钾制氯气的反应方程式如下：
2KMnO4 + 16HCl
2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑ + 8H2O
①用“单线桥”在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。
②反应中 元素被氧化， 是氧化剂。当有1mol电子转移时，可生成气体 升(标准状态下)。
(b) 用浓盐酸和二氧化锰制氯气的实验装置如图所示：
写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式_
②实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是________，有关的化学方程式_________________________．
在25℃、100kPa条件下，将15L O2通入10L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中：V(CO)= ___________L；V(H2)= ___________L。
（2）若剩余气体的体积为a L，求原混合气体中CO和H2的体积比。
（3）若剩余气体的体积为b L，计算b的取值范围。
已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+Q1；2H2+O2(g)→2H2O(g)+Q2；
2H2+O2(g)→2H2O(l)+Q3；若体积比为4:1的甲烷与氢气的混合气体11．2L（S．T．P）在氧气中完全燃烧，恢复至室温，放出的热量为_________________（表达式）。
用单线桥表示下列反应中原子间得失电子情况：5KI+KIO3+3H2SO4→3K2SO4+3I2+3H2O对上述反应，__________发生了氧化反应，____________元素被还原了，若有415g KI发生反应，则被还原的碘元素为________g，转移的电子数为__________mol。
写出S2-的结构示意图 ；N2的电子式 ；由电子层结构与氩相同且半径最小的阴离子，和电子层结构与氖相同且半径最大的阳离子构成的物质的电子式为 ，其中的化学键为