利用海水制备部分物质的流程图如下。下列有关说法正确的是[
| A．电解熔融氯化镁制备镁，副产物氯气可以用于制盐酸，循环利用 |
| B．联合制碱法最终副产物为氯化铵，原子利用率小于100% |
| C．步骤②的操作是：在空气中加热氯化镁晶体得到无水氯化镁 |
| D．海水中离子的浓度较小，上述流程图只涉及溴元素的富集过程 |
实验室配制1 mol·L－1盐酸250 mL，下列不需用的仪器是
| A．250 mL容量瓶 | B．托盘天平 | C．胶头滴管 | D．烧杯 |
在80 g密度为dg·cm－3的硫酸铁溶液中，含有2．8 gFe3＋，则此溶液中SO42-的物质的量浓度为
| A．15d/16 | B．5d/16 | C．3d/8 | D．5d/8 |
关于0．2 mol·L－1的NaOH溶液，下列说法不正确的是
| A．100 mL该溶液中含0．8 gNaOH |
| B．200 mL该溶液与100 mL 0．2 mol·L－1的硫酸溶液反应形成中性溶液 |
| C．100 mL该溶液中约含0．02×6．02×1023个Na＋ |
| D．配制含1 L水的该溶液，需NaOH的质量为8 g |
在5 mL 0．05 mol·L－1的某金属氯化物溶液中，滴加0．1 mol·L－1AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为
| A．＋1 | B．＋2 | C．＋3 | D．＋4 |
如图所示的装置分别进行如下实验，各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是
| A．向亚硫酸钠溶液中通入氯气：Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl |
| B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 |
| C．向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气：2H2S＋O2===2H2O＋2S↓ |
| D．向NaOH溶液中通入少量氯气：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O |