微型纽扣电池在现代生活中是广泛应用的一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式分别为：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，电池总反应式为Ag2O＋Zn===2Ag＋ZnO。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是
| A．在使用过程中，电池负极区溶液pH增大 |
| B．在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 |
| C．在使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应 |
| D．外电路中每通过0.2 mol电子，正极的质量理论上减小1.6 g |
反应CO＋H2O（g）
CO2＋H2在1000 K达到平衡时，分别改变下列条件，平衡常数K值发生变化的是（）
| A．增大水蒸气的浓度 | B．将压强减小至原来的一半 |
| C．添加催化剂 | D．将反应温度升高至1200 K |
在下列说法中正确的是()
| A．1mol H2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热 |
B．已知C(s)+ O2(g)==CO(g)△H=-110．5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol |
| C．1mol H2SO4与lmol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 |
| D．同温同压下，已知两个放热反应：2A(l)+B(l)="2C(g)" △H1； |
2A(g)+B(g)=2C(1) △H2，则△Hl>△H2
在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是( )
A．反应的化学方程式为：2 M N |
| B．t1时，N的物质的量浓度是M物质的量浓度的2倍 |
| C．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 |
| D．t3时，正反应速率大于逆反应速率 |
下列说法正确的是( )
| A．升高温度，化学平衡常数一定增大 |
| B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强 |
| C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 |
| D．所有的放热反应都是自发的 |
下列实验基本操作正确的是( )
| A．用碱式滴定管量取0.10 mol·L-1的Na2CO3溶液22.10 mL |
| B．中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 |
| C．经实验测定等物质的量的盐酸、醋酸分别与足量NaOH溶液反应放出的热量相等 |
| D．用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的广范pH试纸上，测其pH=3．6 |