设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．标准状况下，2.24 L CCl4中含Cl原子数目为0.4NA |
| B．白磷分子(P4)呈正四面体结构，12.4 g白磷中含有P-P键数目为0.6NA |
| C．5．6 g铁粉在2. 24 L(标准状况)氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA |
| D．常温常压下，10 g46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NA |
下列说法正确的是
| A．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 |
| B．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 |
| C．氧化剂被氧化，还原剂被还原 |
| D．没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应 |
下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是
| A．盐酸和氢氧化钠反应 | B．氯化氢溶于水 |
| C．溴化氢和氨反应 | D．锌和稀硫酸反应 |
固体X只可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验
下列判断正确的是：
| A．气体甲一定是纯净物 |
| B．白色沉淀乙不一定是Al（OH）3 |
| C．固体X中一定存在 （NH4）2SO4、MgCl2 |
| D．固体X中一定存在FeCl2、AlCl3 |
Fe和Fe2O3的混合物共13．6g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到1．12LH2，Fe和Fe2O3均无剩余。为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe（OH）2沉淀，消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该H2SO4的物质的量浓度为
| A．2．25mol/L | B．2mol/L | C．4mol/L | D．0．6mol/L |
在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生反应的离子方程
式为：2MnO4- +16H+ + 5Na2O2 ="===" 2Mn2+ +5O2↑ + 8H2O + 10Na+ 下列判断正确的是:
| A．高锰酸钾是氧化剂，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 |
| B．反应的氧化产物只有氧气 |
| C．当反应产生标准状况下2．24 L O2时，反应转移的电子为0．1mol |
| D．通常所说的酸化的高锰酸钾溶液是指滴加了浓盐酸的高锰酸钾溶液 |