某校课外活动小组的同学在老师的帮助下，探究用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的主要反应原理．他们设计的实验装置如图所示．回答下列问题：
（1）先检查装置的气密性；实验开始应检验________________________________，以防止爆炸．
（2）实验时，在澄清石灰水中观察到的现象是________________________________．
（3）图甲中，设计第②个酒精灯的目的是________________________，实验时应先点燃第________个酒精灯；实验结束时应先停止________处的酒精灯加热．
（4）图乙与图甲相比，它的主要优点是________________________________．
（5）在反应后可将磁铁悬挂在玻璃管上方，其作用是________________________________．
甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入3.0gNa 2CO 3粉末，另一支试管中加入3.0g NaCl粉末，按图1、2进行实验，下列说法正确的是（ ）
| A． |
甲中加入的粉末是Na 2CO 3 |
| B． |
0℃时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和 |
| C． |
Na 2CO 3中含有少量NaCl，可用冷却热饱和溶液的方法提纯Na 2CO 3 |
| D． |
30℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量 |
下列说法正确的是（ ）
| A． |
原子通过得失电子形成离子，离子一定不能形成原子 |
| B． |
不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数一定增大 |
| C． |
中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应 |
| D． |
某溶液中滴入无色酚酞试液后变红，该溶液一定是碱性溶液 |
有Cu 2（OH） 2CO 3[M r＝222]与Cu的混合物25.4g，在空气中加热一段时间，得剩余固体23.1g，向该固体中加入300.0g 9.8%的稀硫酸，固体完全溶解，测得反应过程中实际消耗9.8%的稀硫酸250.0g。下列说法正确的是（ ）
| A． |
剩余固体为纯净物 |
| B． |
上述加热过程中共生成H 2O和CO 2的质量为2.3g |
| C． |
原混合物中Cu 2（OH） 2CO 3与Cu的质量比为111：16 |
| D． |
最终所得溶液的质量为318.7g |
下列实验操作中不能达到实验目的是（ ）
|
选项 |
物质 |
目的 |
主要实验操作 |
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A |
CO 2和SO 2 |
鉴别 |
分别通入稀KMnO 4溶液，观察现象 |
|
B |
CaO中含有CaCO 3 |
检验 |
取样，加入足量稀盐酸，观察现象 |
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C |
MnO 2和KCl的混合物 |
分离 |
溶解、过滤，洗涤固体并烘干，蒸发滤液 |
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D |
BaCl 2溶液混有Ba（NO 3） 2杂质 |
除杂 |
先加入过量Na 2SO 4溶液，过滤、洗涤；再向所得固体中加入适量稀盐酸 |
| A． |
A |
B． |
B |
C． |
C |
D． |
D |
下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）
| A． |
H 2 |
| B． |
Ag |
| C． |
Ca（OH） 2溶液 |
| D． |
NaCl |
H 2O 
H 2CO 3
AgCl 
AgNO 3溶液
CaCO 3
NaHCO 3 
Na 2SO 4溶液