已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙，发生反应
Ⅰ：WO42－(aq) + Ca(OH)2(s) 
CaWO4(s) + 2OH－(aq)。
（1）下图为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线。
①计算T1时KSP(CaWO4)＝ ________。
②T1________ T2（填“>”“=”或“<”）。
（2）反应Ⅰ的平衡常数K理论值如下表：
| 温度/℃ |
25 |
50 |
90 |
100 |
| K |
79.96 |
208.06 |
222.88 |
258.05 |
①该反应平衡常数K的表达式为________。
②该反应的△H________0（填“>”“=”或“<”）。
③由于溶液中离子间的相互作用，实验测得的平衡常数与理论值相距甚远。50℃时，向一定体积的钨酸钠碱性溶液[c(Na2WO4) =" c(NaOH)" =" 0.5" mol·L-1]中，加入过量Ca(OH)2，反应达到平衡后WO42—的沉淀率为60%，计算实验测得的平衡常数。
（3）制取钨酸钙时，适时向反应混合液中添加适量盐酸，分析其作用：________。
月桂烯（ 
）是重要的化工原料，广泛用于香料行业。
（1）月桂烯与足量氢气完全加成后生成A，A的名称是；
（2）以月桂烯为原料制取乙酸香叶酯的流程如下图：
①B中官能团的名称；
②乙酸香叶酯的化学式；
③反应Ⅰ的反应类型是；
④反应Ⅱ的化学方程式是；
（3）已知：烯烃臭氧化还原水解反应生成羰基化合物，如：
一定条件下，月桂烯可实现如下图所示转化（图中部分产物已略去）：
①C与新制的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为：
；
②E在一定条件下能发生缩聚反应，写出其产物的结构简式。
已知有机物之间能发下如下反应： 
下列有机化合物A~H有如下图所示的转化关系：
其中，化合物D的分子式为C10H10O，其苯环上的一氯代物只有两种；F的分子式为C10H8O，且所有碳原子在同一平面上。请回答下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式：A ；I。
（2）反应①的反应类型为；反应②的条件为。化合物F的核磁共振氢谱（1H-NMR）显示有个峰。
（3）写出下列反应的化学方程式：
CH3CHO与足量HCHO反应。
反应③。
（4）化合物D有多种同分异构体，满足下列条件的有6种（一个碳原子上不可能两个双键）：①属于酚类；②结构中除苯环外无其他环；③苯环上只有两种互为对位的取代基。
其中的三种结构简式如下：
请写出其它三种结构简式、、。
高分子化合物PBT和顺丁橡胶CBR的合成路线如下（部分产物及反应条件略）：
已知：ⅰ．
ⅱ．RCOOR'+ R"18OH 
RCO18OR"+ R'OH
（1）已知④属于加聚反应，则D的分子式是。
（2）实验室常用电石和水反应制备A，A的名称是。
（3）B中所含官能团的名称是。
（4）③的反应类型是。
（5）E为芳香族化合物，其苯环上的一氯代物只有一种。⑤的化学方程式是。
（6）E有多种芳香族同分异构体，其中红外光谱显示分子中含“－COO－”，核磁共振氢谱显示3个吸收峰，且峰面积之比为1︰1︰1的同分异构体有种，写出其中任一种的结构简式：。
（7）⑦的化学方程式是。
根据Fe3+＋ Ag 
Fe2+ ＋ Ag+ ，可用Fe3+的盐溶液做刻蚀液将试管中的银镜洗去。
（1）FeCl3溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）。
（2）关于FeCl3溶液洗银后的相关叙述正确的是（填序号）。
a．c（Fe3+）减小 b．c（Cl-）不变 c．铁元素质量减小
（3）Fe(NO3)3溶液洗银时，甲同学认为NO3－也能将银氧化。他认为可以通过检验Fe(NO3)3溶液洗银后NO3－的还原产物来判断NO3－是否能将银氧化，而乙同学认为此方法不可行，乙同学的理由是。
（4）乙同学欲从洗银废液（Fe3+、 Fe2+、 Ag+、 NO3-）中回收银和刻蚀液，设计了如下路线：
①过程Ⅰ中反应的离子方程式是。
②过程Ⅱ中加入的试剂可以是。
（5）镀银后的银氨溶液放置时会析出有强爆炸性的物质，所以不能贮存。从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2。
①生成AgCl沉淀的化学方程式是。
②若该反应中消耗3.3 g羟氨，理论上可得银的质量为g。
元素铝是在生产、生活中应用广泛的金属元素。
（1）从矿石提取氧化铝：矿石与NaOH溶液高温反应，然后降温析出晶体，再经净化和高温煅烧得到氧化铝。降温析出晶体时的反应方程式为：。
（2）氧化铝是工业电解冶炼铝的重要原料，生产中加入冰晶石(Na3AlF6)，其作用是。
工业冶炼铝的装置示意图如右：
①阴极的反应式，
②在电解池工作过程中，需要不断补充阳极材料，原因是。
（3）有资料介绍：溶液中铝元素以氢氧化物[用Al(OH)3表示]形式存在的pH范围是3.8~10。现有A、B两种均含铝元素形成的某种离子溶液，其pH分别为1、13，两溶液等体积混合时反应的离子方程式为。
（4）一种新型高效净水剂PAFC——聚合氯化铁铝[A1Fe（OH）nCl6－n]m，广泛用于日常生活用水和工业污水的处理。有关PAFC的说法正确的是。（填选项）
A．PAFC中铁元素显+2价
B．PAFC用于净水时，比用相同量的氯化铝和氯化铁对水的pH改变小
C．PAFC可看作一定比例的氯化铁与氯化铝水解的中间产物
D．PAFC在强酸性和强碱性溶液中都能稳定存在