（1）要配制50g 20％的食盐溶液．现提供25g 40％的食盐溶液、20g 15％的食盐溶液及足够多的固体食盐和蒸馏水．请选用上述药品，设计三种配制方案填入下表：
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配制方案（只需说明配制时所需的各种药品用量） |
| 方案一 |
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| 方案二 |
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| 方案三 |
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（2）在配制上述溶液前，需要用托盘天平称量未知质量的烧杯．现用“↓”表示向托盘天平上添加砝码，用“↑”表示从托盘天平上取走砝码．请用“↓”和“↑”在下表中表示你的称量过程，并在图中用“∇”表示出游码在标尺上的位置（烧杯的实际质量为35.8g）．
| 砝码／g |
50 |
20 |
20 |
10 |
5 |
| 取用情况 |
↓↑ |
↓ |
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↓ |
↓ |
A—I为初中化学中常见的物质。已知A为金属氧化物，C为大理石的主要成分，D为蓝色沉淀，G、I均为只含有一种溶质的溶液。“→”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物未标出），如下图所示。请回答下列问题：
（1）写出化学式：A，D。
（2）写出B与I反应的化学方程式：。
（3）已知H为一定量锌粉和铁粉的混合物，与溶液G充分反应后过滤。向滤渣E中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣E中一定含有，滤液F中一定含有的金属阳离子是。
某化工厂的废液中，可能含有H2SO4．K2CO3．Na2SO4．KCl、FeCl3．HNO3六种物质中的两种。进行有关试验，所观察到的现象记录如下表。试根据各步实验及其现象进行分步推断，再推断所取的废液的可能组合。
| 步骤 |
实验操作 |
实验现象 |
推断（或结论） |
| （1） |
取废液放入试管观察 |
废液无色，澄清 |
废液中肯定不含FeCl3 |
| （2） |
用广泛pH试纸测定废液的pH |
测定结果：pH=3 |
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| （3） |
向废液中滴入足量Ba(NO3)2溶液 |
有白色沉淀出现 |
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| （4） |
向上述过滤所得的滤液中滴加AgNO3溶液 |
无明显反应现象 |
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| 废液成分的可能组合（写出溶质的化学式） |
①_____________________ ②_____________________ ③_____________________ |
根据下列化合物与单质的相互转化关系(如下图)。请回答:
(1)若乙的溶液为浅绿色,Y是红色固体,则X是_______。
(2)在常温下若乙是气体,则X是______。
如图已知A、B、C、D、E、F为初中化学常见的物质,六种物质相互反应及转化关系如图：
⑴若E为浅绿色溶液，D为无色气体，F为红色金属，则A的化学
式可能是 ，D可以与 反应生成F．
B、C反应方程式为 _______________________________．
⑵若B为能使澄清石灰水浑浊的无色气体， E通常为无色液体，则
F的化学式为 ，C能与 反应生成A．
A、B反应方程式为___________________________________
下图中的物质为初中化学所学的物质，
其中甲、乙属于常见单质，其余均为化合物。且B为黑色固体，E为难溶性固体，A、C、D、E为不同类别的物质。
请回答：
（1）写出E的化学式。
（2）G和H在组成上有何特点。
（3）写出下列反应的化学方程式
A→B ；
F→E 。