pH=1的某溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解),取该溶液进行连续实验,实验过程如下:
下列有关推断不正确的是
| A.沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物 |
| B.根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl- |
| C.溶液X中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、H+ |
| D.若溶液X为100 mL,产生的气体A为44.8 mL(标况),则X中c(Fe2+)="0.06" mol·L-1 |
X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W是短周期主族元素中原子半径最大的,X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是
| A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4 |
| B.原子半径由大到小的顺序为:Z>Y> W |
| C.X、Z两种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物较稳定 |
| D.X与W形成的两种化合物中,阴、阳离子物质的量之比均为1:2 |
硼有两种天然同位素105B和115B,硼元素的近似相对原子质量为10.80,则对115B的原子百分比是
| A.80﹪ | B.20﹪ | C.40﹪ | D.无法计算 |
下列各组中,每种物质都既有离子键又有共价键的是
| A.NaOH H2SO4 (NH4)2SO4 | B.MgO Na2SO4 HNO3 |
| C.Na2O2 KOH Na3PO4 | D.HCl Al2O3 MgCl2 |
已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构,关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是
A.原子半径:A>B>C>D B.原子序数:b>a>c>d
C.离子半径:D>C>B>A D.失电子能力:B>A,得电子能力:D>C
下列说法中,正确的是
| A.双原子分子中的共价键,一定是非极性键 |
| B.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的 |
| C.非极性键也可能存在于离子化合物中 |
| D.BF3和CS2分子中所有原子的最外层都是8电子稳定结构 |