下列物质性质与应用对应关系正确的是
| A．铝合金熔点低，可用来制造门窗 |
| B．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物 |
| C．过氧化钠固体呈淡黄色，可用来做供氧剂 |
| D．硫酸铜溶于水呈酸性，可用来做杀菌剂 |
已知某温度下，Ka (HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、Ka (HF)=" 6.8×10" - 4 mol·L-1、 Ka (CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L-1、Ka (HNO2)=" 6.4×10" - 6 mol·L-1。物质的量浓度都为0．1 mol·L-1的下列溶液中，pH最小的是
| A．HCN溶液 | B．HF溶液 | C．CH3COOH溶液 | D．HNO2溶液 |
反应X(g)＋Y(g)
2Z(g)； ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是
| A．减小容器体积，平衡向右移动 | B．加入催化剂，Z的产率增大 |
| C．增大c(X)，X的转化率增大 | D．降低温度，Y的转化率增大 |
在容积可变的密闭容器中，1molN2和4molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25％，则平衡时的氮气的体积分数接近于
| A．5％ | B．10％ | C．15％ | D．20％ |
一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：C(s) + CO2(g)
2CO(g)，不能判断反应已经达到化学平衡状态的是
| A．v（CO2）= v（CO） | B．容器中总压强不变 |
| C．容器中混合气体的密度不变 | D．容器中CO的体积分数不变 |
反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在 5L密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0．3 mol，则此反应的平均速率v(x)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为
A．v (O2)=" 0.0l" mol·L-1·s-1 B．v (NO)="0.002" mol·L-1·min-1
C．v (H2O)="0.003" mol·L-1·s-1 Dv (NH3)="0.001" mol·L-1·s-1