（1）由金红石(TiO2)制取单质Ti涉及的步骤为：TiO2→TiCl4
Ti。
已知：
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566 kJ·mol－1
③TiO2(s)＋2Cl2(g)
TiCl4(s)＋O2(g) ΔH3＝＋141 kJ·mol－1
则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)
TiCl4(s)＋2CO(g)的 ΔH= 。
（2）在一定温度下，5L密闭容器中进行TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)TiCl4(s)＋2CO(g)反应，若容器中加入足量的TiO2和C后，充入0.2mol的Cl2，经过5s达到平衡时Cl2转化率为80%。
①计算v（CO）= mol/(L·s) ，此温度下的平衡常数K= 。
②用Cl2的物质的量浓度的改变来表示反应速率v正、v逆与时间的关系图，则图中阴影部分的面积为 。
③以下各项不能说明该反应达到平衡状态的是 。
| A．气体的密度不随时间改变 |
| B．容器中的压强不随时间变化 |
| C．CO的浓度不随时间变化 |
| D．TiCl4物质的量不随时间变化 |
E. TiCl4与CO物质的量之比不随时间变化
④若继续充入0.2molCl2，重新达到平衡后Cl2的浓度为 mol/L。
（3）反应③经过10 min达到平衡，得到物质的量浓度与时间的关系如下图。若将容器的容积压缩为原来的一半,再经过5 min后重新达到平衡时的平衡常数为 ，若升高温度该反应的平衡常数将 （填：增大、减小或不变）。
下表为元素周期表短周期的一部分。回答下列问题：
| A |
D |
|||
| E |
G |
M |
（1）E元素原子核外有2个未成对电子，这2个电子所处亚层的符号是；请从物质的类别、化合价二方面归纳该元素+4价氧化物的化学性质：。
（2）请指出G的非金属性比E的非金属性强的事实（写3）。
（3）E、G元素的原子均可形成与M原子电子层结构相同的简单离子，且E离子的半径更大，请解释。
（4）A与氢元素形成分子的空间结构可能是（选填序号）。
有浓度为0.1 mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
（1）三种溶液中c(H+) 依次为a mol·L-1，b mol·L-1，c mol·L-1，其大小顺序为__________。
（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为
n 1mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为____________。
（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为____________。
（4）与锌反应时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为____________。
若以铁棒、碳棒、导线和氯化铁溶液为用品设计原电池。电池反应式为_________________________。
某温度（t℃）时，水的KW=10-13则该温度（填大于、等于或小于）______25℃，理由是________________________________________________
依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) ="=" Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是_________；电解质溶液Y是_________；
（2）银电极为电池的_________极，发生的电极反应为________________________；X电极上发生的电极反应为___________________________；
（3）外电路中的电子是从_________电极流向_________电极。