下列溶液中各微粒浓度关系判定不正确的是
| A．10mL 0．2 mol·L-1的氨水与l0mL 0．1 mol·L-1的盐酸充分反应混合后的溶液中，存在c（NH4+）+c（NH3·H2O）=2c（Cl－）= 0．1 mol·L-1 |
| B．已知酸性HF > CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c（Na+） - c（F-） >c（K+） - c（CH3COO-） |
| C．CH3COOK溶液中加入少量NaNO3固体后的碱性溶液一定有：c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-） |
| D．NaHSO3溶液中一定有：c（Na+）>c（HSO3-）>c（SO32-）>c（H2SO3） |
今有一混合无色澄清的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种： Cu2+、NH4＋、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、K＋、CO32－、SO42－，现取三份10 mL溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有白色沉淀产生
②第二份加足量NaOH溶液，加热后会收集到气体
③第三份加足量BaCl2溶液后，得沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量为
2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是
| A．NH4＋ 、SO42-一定存在 |
| B．该溶液中含CO32－离子的浓度为1 mol/L |
| C．Cl－一定存在 |
| D．Ba2＋一定不存在，Cu2+、Ca2＋可能存在 |
将标准状况下a L的HCl(g)溶于1L水中，得到盐酸的密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是
A． mol/L |
B． mol/L |
C． mol/L |
D． mol/L |
下列电离方程式正确的是
| A．Na2CO3 ＝Na22＋+CO32－ | B．Na2SO4＝2Na＋＋ |
C．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋ |
D．NaOH＝ Na＋＋H＋＋O2－ |
将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mol稀释至b mol，稀释后溶液中NO3—的物质的量浓度为
A． mol/L |
B． mol/L |
C． mol/L |
D． mol/L |
化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是
①制氧气时排水法收集后出现倒吸现象，应立即松开试管上的橡胶塞。
②在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须要先检验一氧化碳气体的纯度。最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体；点燃气体，听爆鸣声。
③实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室。
④给试管中的液体加热时应不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人。
⑤不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛。
⑥配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再一边搅拌一边加入浓硫酸。
| A．①② | B．②③ | C．③⑤ | D．②⑥ |