卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如下图：
已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去。若要求产品尽量不含杂质，请根据表1表2提供的资料，填写空白：
表1 生成氢氧化物沉淀的pH
| 试剂 |
价格（元/吨） |
| 漂液（含NaClO，25．2%） |
450 |
| 双氧水（含H2O2 ,30%） |
2400 |
| 烧碱（含98% NaOH） |
2100 |
| 纯碱（含99．5% Na2CO3） |
600 |
| 物质 |
开始沉淀 |
沉淀完全 |
| Fe（OH）3 |
2．7 |
3．7 |
| Fe（OH）2 |
7．6 |
9．6 |
| Mn（OH）2 |
8．3 |
9．8 |
| Mg（OH）2 |
9．6 |
11．1 |
表2 化学试剂价格表
| 试剂 |
价格（元/吨） |
| 漂液（含NaClO，25.2%） |
450 |
| 双氧水（含H2O2，30%） |
2400 |
| 烧碱（含98%NaOH） |
2100 |
| 纯碱（含99.5%Na2CO3） |
600 |
（1）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是 ，原因是 。写出加入X发生反应的离子方程式 。选择 （试剂）来检验Fe2+是否完全氧化为Fe3+
（2）在步骤③中控制pH=9．8，其目的是 。
（3）试剂Z应该是 。
（4）在步骤⑤中发生反应的化学方程式是 。
（5）若在实验室中完成步骤⑥，则沉淀物必需在仪器A中灼烧。A应放置于仪器B上灼烧，灼烧完毕后应用仪器C取下仪器A置于仪器D上冷却。则B、C、D分别是 、 、 。
已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(浓) 
CH3CH2Br+NaHSO4 +H2O。
实验室制备溴乙烷（沸点为38.4℃）的装置和步骤如下：
①按下图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里加入冰水；②在圆底烧瓶中加入10mL95％乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；③小火加热，使其充分反应。
试回答下列问题：
(1)反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为
。
（2）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是__________。
(3)反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取(填“上层”或“下层”)液体。为了除去其中的杂质，可选择下列试剂中的(填序号)。
| A．Na2SO3溶液 | B．H2O | C．NaOH溶液 | D．CCl4 |
(4)要进一步制得纯净的C2H5Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl2干燥，再进行(填操作名称)。
(5)下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后(填序号)。
①加热②加入AgNO3溶液③加入稀HNO3酸化④加入NaOH溶液⑤冷却
下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
⑴该浓盐酸中HCL的物质的量浓度为_________mol·L-1。
⑵取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_________ 。（有1~2个答案）
| A．溶液中HCL的物质的量 | B．溶液的浓度 |
| C．溶液中CL-的数目 | D．溶液的密度 |
⑶某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 ml 物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。
①该学生需要量取____ml 上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？
（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）。
I、用量筒量取浓盐酸进俯视观察凹液面（）
II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水（）
现有含NaCL、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现CL-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：
⑴写出实验中下列物质的化学式：试剂X ：_______，沉淀A：_______，沉淀B：______。
⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是___________________________________。
⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有___________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________ ，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是________________（填操作名称）。
掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
⑴写出下列仪器的名称：
①____________；②____________；④____________；
⑵仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有__________ 。（填序号）
⑶若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有________________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为；_________________ 。现需配制250 ml 0.2 mol／L NaCL溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是__________________
__________________________________________________________________（指出两处）。
欲除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾杂质，某学生进行如下实验操作。回答下列问题：
⑴溶解样品。该过程所需的仪器有_______________________________________________。
⑵向溶解后的溶液中加入适量的 ____________ （填化学式）溶液，使氯化钾转化为沉淀。
⑶将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图所示，指出图中的两处错误：
① _____________________________________；
② _____________________________________。