根据原子结构和元素周期律的知识，下列推断正确的是
| A．I A族和ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 |
| B．因H2SO3的酸性比H2CO3强，所以S的非金属性比C强 |
| C．H2O2、CH3CH3、Cl-、K+中的电子数和质子数均分别相等 |
| D．Na+、Al2+、O2-、F-的半径逐渐减小 |
将2.4 g镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL 1.5mol/L的NaOH溶液，待反应完全，此时溶液中除Na+、Cl-外，还大量存在的是
| A．Mg2+，AlO2 | B．Al3+，Mg2+ | C．AlO2- | D．Al3+，Mg2+、H+ |
操作1：将1 L 1.00 mol·L-1的Na2CO3溶液逐滴加入到1 L 1.25 mol·L-1的盐酸中；操作2：将1 L 1.25 mol·L-1的盐酸逐滴加入1 L 1.00 mol·L-1的Na2CO3溶液中，两次操作产生的气体体积之比（同温同压下）是
| A．2∶5 | B．5∶2 | C．1∶1 | D．2∶1 |
金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取
Ti的反应为
aTiO2 + bCl2+eC
aTiCl4+eCOⅠ
TiCl4＋2Mg
Ti＋2MgCl2Ⅱ
关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是
①TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂；
②C、Mg在两个反应中均被还原；
③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；
④a=1，b="e" =2
⑤每生成19.2 g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8 mol e－。
A．①②④B．②③④C．②⑤ D．③④
质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液密度为q g/cm3（此过程中无溶质析出），物质的量浓度为c mol·L－1。则溶质的相对分子质量为
A． |
B． |
C． |
D． |
锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成a mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为
| A．a mol | B．1/2a mol | C．1/4a mol | D．2a mol |