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题文

硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。
(1)重晶石(BaSO4)高温煅烧可发生一系列反应,其中部分反应如下:
BaSO4 (s)+4C(s) ===BaS(s)+4CO (g)   ΔH=+571.2 kJ·mol-1
BaS(s) ===Ba(s)+S(s)   ΔH=+460 kJ·mol-1
已知:O2(g)+2C(s) ===2CO(g)   ΔH=-221 kJ·mol-1,写出O2氧化Ba(s)和S(s)至BaSO4的热化学方程式     
(2)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH=-198 kJ·mol-1是制备硫酸的重要反应。在容积为V L的密闭容器中起始充入2 mol SO2和1 mol O2,反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示。与实验a 相比,实验b 改变的条件是   ,判断的依据           

(3)二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应:
SO2 (g) + NO2 (g)SO3 (g) + NO (g) ΔH=-42 kJ·mol-1。在1 L 恒容密闭容器中充入SO2(g) 和NO2 (g),所得实验数据如下:

实验
编号
温度
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n(SO2)
n(NO2)
n(NO)

T1
0.80
0.20
0.18

T2
0.20
0.80
0.16

T2
0.20
0.30
a

①实验甲中,若2 min 时测得放出的热量是4.2 kJ,则0~2 min时间内,用SO2 (g)表示的平均反应速率υ(SO2)=          
②实验丙中,达到平衡时,NO2的转化率为         
③由表中数据可推知,T1    T2(填“>”“<”或“=”),判断的理由是       

科目 化学   题型 填空题   难度 较难
知识点: 探究温度、压强对化学平衡的影响
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