下列说法正确的是（ ）
| A． | 为测定新制氯水的 ，用玻璃棒蘸取液体滴在 试纸上，与标准比色卡对照即可 |
| B． | 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 |
| C． | 在未知溶液中滴加 溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在 或 |
| D． | 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 |
将a L NH3通入某恒压的密闭容器中，在一定条件下让其分解，达到平衡后气体体积增大到b L(气体体积在相同条件下测定)。下列说法中正确的是( )
A．平衡后氨气的分解率为 ×100% |
B．平衡混合气体中H2的体积分数为 ×100% |
C．反应前后气体的密度比为 |
D．平衡后气体的平均摩尔质量为 g |
已知2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)。恒温恒容下，在10 L的密闭容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，经过2 min达到平衡状态，反应放热0.025 a kJ。下列判断正确的是( )
| A．在2 min内，v(SO2)＝0.25 mol·L－1·min－1 |
| B．若再充入0.1 mol SO3，达到平衡后SO3的质量分数会减小 |
| C．在1 min时，c(SO2)＋c(SO3)＝0.01 mol·L－1 |
| D．若恒温恒压下，在10 L的密闭容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，平衡后反应放热小于0.025a kJ |
可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是( )
| 压强 转化率 温度 |
p1(MPa) |
p2(MPa) |
| 400℃ |
99.6 |
99.7 |
| 500℃ |
96.9 |
97.8 |
化学反应4A(s)＋3B(g) 
2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应速率的表示正确的是( )
A．用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)－1
B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3∶2∶1
C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·(L·min)－1
D．2 min内，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的
有甲、乙两个相同的恒容密闭容器，体积均为0.25 L，在相同温度下均发生可逆反应：X2(g)＋3Y2(g) 
2XY3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：
| 容器编号 |
起始时各物质的物质的量/mol |
平衡时体系 能量的变化 |
||
| X2 |
Y2 |
XY3 |
||
| 甲 |
1 |
3 |
0 |
放出热量：23.15 kJ |
| 乙 |
0.9 |
2.7 |
0.2 |
放出热量：Q |
下列叙述错误的是( )
A．若容器甲体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ
B．容器乙中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
C．容器甲、乙中反应的平衡常数相等
D．平衡时，两个容器中XY3的体积分数均为1/7