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题文

请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算:

(1)生成氢气的质量。
(2)合金中铜的质量分数。
(3)所加稀硫酸的质量。

科目 化学   题型 计算题   难度 较难
知识点: 根据化学反应方程式的计算
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资料一:原煤中含有硫,燃烧时生成的 S O 2 会污染空气;
资料二:测量 S O 2 含量的反应原理为 S O 2 + 2 H 2 O + I 2 = H 2 S O 4 + 2 H I
资料三:加了生石灰的原煤燃烧时可减少 S O 2 排放,反应原理为 2 C a O + 2 S O 2 + O 2 = 高温 2 C a S O 4
请回答:
(1)原煤燃烧产生的 S O 2 在雨、雪降落过程中会形成,它能腐蚀建筑物、使土壤酸化等;
(2)取用原煤燃烧产生的工业废气样品1米3,缓缓通过含碘( I 2 )1.27毫克的碘溶液,刚好完全反应。则该工业废气中 S O 2 的含量为毫克/米3(假设工业废气中的其它物质不与碘反应);
(3)若该工业废气中含有128克 S O 2 ,要除去这些 S O 2 ,理论上需在产生该工业废气的原煤中加入含氧化钙80%的生石灰多少克(假设工业废气中的其它物质不与氧化钙反应)?

某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40 g 的铜锌合金中的铜,将该合金放入烧杯中,逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时,恰好用去稀硫酸100 g ,烧杯内剩余固体质量为27 g
请完成下列分析及计算:
(1)40 g 铜锌合金中锌的质量是 g
(2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。

某课外兴趣小组对一批铁样品(含有杂质,杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应)进行分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验,其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应,实验数据如下表:





烧杯+稀硫酸
200g
150g
150g
加入的铁样品
9g
9g
14g
充分反应后,烧杯+剩余物
208.7g
158.7g
163.7g

请你认真分析数据,回答下列问题:
(1)哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应;
(2)计算样品中铁的质量分数;
(3)计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(烧杯的质量为25.4g;计算结果精确到1%)

现有一含杂质的固体氯化钡样品(杂质不溶于水),取12.5g样品放入烧杯中,然后加入39.6g水使其充分溶解,静置后滤去杂质,取10g滤液,加入足量的硝酸银溶液,完全反应后生成沉淀2.87g。试求:(计算结果精确到0.1%)
(1)滤液中溶质的质量分数;
(2)样品中氯化钡的质量分数。

把氯酸钾和二氧化锰的混合物共7g放在试管中加热,完全反应后,冷却。称得剩余固体5.08g。
求:
(1)根据质量守恒定律计算可制得氧气多少克?
(2)剩余固体中含有什么物质?各多少克?

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