我国大部分地区深受酸雨危害，煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物；SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸（H2SO3）
已知H2SO3易分解成水和SO2，也能与空气中的氧气反应生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使品红溶液褪色；
（1）酸雨是pH小于 的降雨；
（2）常用脱硫方法减少废气中的SO2；以生石灰为脱硫剂，高温下与废气中的SO2和O2化合生成CaSO4，化学方程式为 ；
（3）实验室常用反应Na2SO3与盐酸反应生成SO2，化学方程式为 ；
（4）小红同学利用中和反应的原理，向空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH溶液，并就反应后混合溶液中盐的成分进行如下探究：
【提出问题】反应后混合溶液中盐的成分是什么？
【提出猜想】猜想1：只有K2SO3；猜想2：只有 ；猜想3：K2SO3和K2SO4混合物
【实验与探究】限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊试液
| 步骤 |
实验操作 |
预期现象与结论 |
| ① |
各取2ml反应后混合溶液，分别加入A、B两支试管中 |
|
| ② |
向A试管中滴加足量稀硫酸，随即滴加几滴品红溶液 |
， 证明含有K2SO3 |
| ③ |
向B试管中加入 溶液，再加入足量 |
先有白色沉淀产生，后有气泡产生，沉淀部分溶解，证明含有K2SO4，则猜想3成立 |
老师从实验室带来了7瓶不同的无色溶液（如下图所示），其中3、7号试剂瓶标签完全破损，4、5号试剂瓶标签部分破损。根据查阅药品记录表可知，3、4、5、7号溶液分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液、石灰水、CaCl2溶液中的一种。在老师的指导下，化学小组同学进行了下述实验。
（已知： Na2CO3溶液与CaCl2溶液能发生复分解反应）
（1）分别取3、4、5、7号溶液于4支试管中，向其中分别滴加1号溶液，发现3、4、5号溶液变红，说明这3种溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。由该实验可确定的溶液为（写出试剂瓶编号及相应的溶液名称）。
（2）分别取4号、5号溶液于两支试管中，加入足量的2号溶液，发现均有气泡产生，
小组同学利用上述试剂，经过下述实验最终确定了两份溶液的成分。
| 实验操作及现象 |
实验结论 |
| 4号溶液是Na2CO3溶液，5号溶液是变质的NaOH溶液。 |
写出5号溶液中加入足量的2号溶液发生反应的化学方程式、。
（3）取3号溶液于试管中，逐滴加入一定量的6号溶液，观察到溶液变浑浊，过滤，则滤液中溶质的组成可能为NaOH；Na2CO3；（将其他情况补充完整）。
查阅资料可知：Ca(OH)2 + NaHCO3 CaCO3↓+ NaOH + H2O
NaOH + NaHCO3 Na2CO3 + H2O
明矾[化学式为KAl(SO4)2·12H2O]是一种常用的净水剂。小华同学为了探究明矾的净水原理，进行了如下实验探究：
【提出问题】明矾为什么能够净水？
【查阅资料】材料一：净水原理是，净水剂具有较大表面积或者净水剂粒子与水反应生成表面积较大的物质，把水中的细小漂浮颗粒吸附到表面，使其密度加大并下沉。
材料二：明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水溶液中可以解离出K+、Al3+、SO42-。
【提出猜想】猜想1：K+能与水反应产生表面积较大的物质。
猜想2：Al3+能与水反应产生表面积较大的物质。
猜想3：SO42-能与水反应产生表面积较大的物质。
猜想4：K+、Al3+、SO42-均能与水反应产生表面积较大的物质。
【完成实验】
| 实验序号 |
水样（稍浑浊）体积（mL） |
实验操作 |
观测时间 |
实验现象 |
| ① |
20 |
向水样中加入KCl溶液 |
5分钟 |
仍浑浊 |
| ② |
20 |
向水样中加入Na2SO4溶液 |
5分钟 |
仍浑浊 |
| ③ |
20 |
向水样中加入Al2(SO4)3溶液 |
5分钟 |
变澄清 |
| ④ |
20 |
向水样中加入AlCl3溶液 |
5分钟 |
变澄清 |
【得出结论】实验证明SO42-无净水作用，实验证明K+无净水作用；猜想成立。
【交流反思】（1）小芳同学认为实验①和④是多余的，你（填“支持”或“不支持”）她的观点，理由是。
（2）（填“能”或“不能”）把实验③省去。
（3）小莉同学联想到自来水的生产过程中会用到活性炭去除水中异味，他认为活性炭的作用原理与明矾相同，你同意她的观点吗？[注意：若答对本小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。]
（填“同意”或“不同意”），理由是
随着人们对酒驾危害认识的加深，司法机关对于酒驾、醉驾的处罚将日趋加重。醉酒的原因是酒中含有的乙醇对人的神经系统有刺激作用。交警对呼气酒精检验的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性溶液遇乙醇会迅速变成蓝绿色。
白酒是乙醇的水溶液，酒中的乙醇在微生物作用下能被氧化成乙酸。小刚家有一瓶密封存放的白酒，他想知道该白酒的组成情况，于是进行如下实验探究：
【提出问题】该白酒中的溶质主要有哪些？
【查阅资料】材料一：乙醇（C2H5OH），俗称酒精，易溶于水，水溶液呈中性。在加热条件下，可以把氧化铜还原为单质铜。
材料二：乙酸（CH3COOH），又名醋酸，易溶于水，具有酸的通性。
【提出猜想】猜想1：只有乙醇
猜想2：只有乙酸
猜想3：
【实验探究】
| 实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
| ①取少量白酒于试管中，滴入几滴橙色的K2Cr2O7酸性溶液 |
猜想3成立 |
|
| ② |
【实验反思】操作①能否改为“将加热后的表面有黑色氧化铜的铜丝插入盛有白酒的试管中”？，理由是。
实验室可以用草酸（H2C2O4）在浓硫酸的作用下来制取一氧化碳，反应原理为：
H2C2O4
CO↑+ CO2↑+ H2O
小明同学设计下图所示装置来制取一氧化碳，并验证一氧化碳的性质。
请回答下列问题：
（1）长颈漏斗a的漏斗颈没入液面下的目
的是。
（2）B中氢氧化钠溶液的作用是。
（3）C中澄清石灰水的作用是。
（4）通过什么现象可以判断CO能与CuO反应？。
（5）D中反应的化学方程式是。
同学们在学习碱的化学性质时，进行了如下图所示的实验。
（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式。
（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是。
（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和(写物质名称)。
②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。
小云认为：只有碳酸钠；小红认为：只有氢氧化钙；小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠
【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。
| 实验内容 |
预计现象 |
预计结论 |
| 取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。 |
①有白色沉淀，溶液呈红色。 |
小林的猜想正确。 |
| ②。 |
小云的猜想正确。 |
|
| ③没有白色沉淀，溶液呈红色。 |
小红的猜想正确。 |
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑。