(8分)在化学实验探究课上，化学老师交给化学兴趣小组一包可能-优题课

CaCO₃广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。某种大理石除主要成分为CaCO₃外，还有少量的硫化物。小平和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题。
【查阅资料】资料一:在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况:

表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是(填字母)

资料二：CuS是黑褐色无定形粉末或粒状物，不溶于浓盐酸，不溶于水和硫化钠溶液。
【实验探究】小平同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析:

图2
【制取CO₂】利用图1、与图2干燥装置制得纯净干燥的CO₂。
（1）仪器a的名称是，仪器b的名称是。
装置甲中主要反应的化学方程式为。
（2）装置丙盛有足量的饱和NaHCO₃溶液，目的是除去。
装置丙中主要反应的化学方程式为。
装置乙中盛有的物质是溶液。现象：。
（3）利用图2干燥装置干燥气体，常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰，若选用A装置，则A装置中放入药品(选择序号)；
若选用B装置，则B装置中放入药品(选择序号)。
（4）小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数，进行了如下定量实验:

小明同学通过分析计算，得出结论：该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g。大理石样品纯度为83.3%。请你评价他的结论是否正确__，并简述理由_________。

许多无明显现象的化学反应可通过滴加其它试剂的方法，使之产生明显的现象以证明反应确实发生了。例如以下几个实验:

(1)实验甲中的NaOH与HCl恰好反应时，可观察到的现象是__________________________；
实验乙中，可观察到的现象是________________________；化学方程式：_________________。
实验丙中，向NaOH溶液中通入一会儿CO₂后，再滴入过量的稀HCl溶液，通入CO₂后，滴入稀HCl溶液过程中溶液中溶质的种类在不断地变化中，其变化规律可能是（）

A．2种-3种-2种-1种-2种	B．2种-3种-2种-1种
C．1种-2种-1种-2种	D．1种-3种-2种-1种-2种

(2)从研究原理得知，实验甲是通过检验反应前后溶液酸碱性的改变证明反应发生了，与之采用相同原理的还有实验__________________(填“乙”或“丙”);
(3)证明实验丙中NaOH与CO₂发生了反应，除了可以滴加酸，还可滴加的试剂是__________。
(4)若将含有盐酸的氯化钙溶液中和到中性，在不用指示剂的情况下，加入的试剂可以是____。

钢铁是使用最多的金属材料。
（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与发生化学反应的过程。铝比铁活泼，但铝具有很好的抗腐蚀性能，其原因是。
（2）将磁铁矿（主要成分是Fe₃O₄）冶炼成铁的化学方程式是。生铁冶炼成钢的过程中，含碳量适当（选填“升高”或“降低”）。
（3）实验室模拟炼铁原理进行实验，得到的尾气是CO和CO₂的混合气体。现欲利用右图装置将该混合气体进行分离，图中a、b、c、d均为活塞。

①检查装置的气密性。
甲、乙、丙装置内放入一定量水，使长导管口浸没在水面以下，关闭b、c，打开a、d，并在最右端导管口接注射器。当向外缓慢拉动注射器活塞时，如果整套装置气密性良好，则能观察到的现象是。
②分离CO和CO₂的混合气体。
可供选择的试剂有：稀硫酸、浓硫酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水。
步骤Ⅰ：关闭b、c，打开a、d，缓缓通入混合气体，甲中发生反应的化学方程式为
；若乙装置中的现象是，说明甲装置中的反应是充分的；丙中试剂为。通过此步实验，分离出的气体是。
步骤Ⅱ：关闭，打开，让分液漏斗中的稀硫酸缓缓流下至不再产生气泡时，关闭b。通过此步实验，即可分离出另一种气体。
（4）铁元素可以形成3种氧化物，分别是FeO、Fe₂O₃和Fe₃O₄。取29g由铁和氧两种元素组成的固体样品，在高温时与足量CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，得到50g沉淀。由此分析，原样品可能是（选填字母）。

A．Fe₂O₃

B．Fe₃O₄

C．FeO和Fe₃O₄的混合物

D．Fe₂O₃和FeO的混合物

某化学兴趣小组的同学欲利用家中带来的物品验证酸的通性，这些物品包括：白醋、食品干燥剂、鸡蛋壳、牵牛花、锈铁钉、纯碱。
【查阅资料】
（1）白醋中约含3~5%的醋酸；食品干燥剂的主要成分是氧化钙；鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。
（2）牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。
【探究与验证】

实验	现象	结论
将牵牛花汁液滴入白醋中	①溶液显红色	①酸能与指示剂反应
将锈铁钉放入白醋中	②铁钉变得光亮，无色溶液变黄	②酸能与反应
③一段时间后，有气泡冒出	③酸能与活泼金属反应
将鸡蛋壳放入白醋中	④有气泡冒出	④酸能与某些盐反应
将纯碱放入白醋中	⑤有气泡冒出	⑤酸能与碱反应

【反思与评价】
（1）小冬想利用pH试纸进一步测定白醋的酸碱度，正确的操作方法是：
。
（2）小明认为通过上述实验不能验证结论⑤，理由是：。
（3）小红重新设计了以下实验方案验证结论⑤：

实验	现象
步骤①：向食品干燥剂中加入适量水，充分反应一段时间后，取上层清液备用	①
步骤②：	②

某化学实验小组的同学利用下列装置进行常见气体的实验室制法和有关性质的研究。

（1）写出标号仪器的名称：①，②。
（2）甲同学选用A装置制取氧气，该反应的化学方程式是。待集气瓶里的水排完以后，应当，小心地把集气瓶移出水槽，放在桌面上。检验集气瓶中收集的气体是氧气的方法为。
（3）乙同学选用B装置制二氧化碳，并检验二氧化碳的某些性质。若选用浓盐酸和大理石制二氧化碳，该反应的化学方程式为，使石蕊溶液变红的酸的化学式为。
（4）已知：水煤气中含有CO、H₂、CO₂、H₂O；白色的硫酸铜粉末遇水变蓝。丙同学欲用下列装置证明水煤气中含有CO和H₂（装置中药品均足量），应将水煤气依次通过→→
→→→尾气处理（选填字母，每个装置限用一次）。

步骤	实验操作	实验现象	结论
一	取少量固体样品于两支试管中，加蒸馏水溶解，向试管1滴入无色酚酞溶液，向试管2滴入过量的氯化钡溶液。	试管1：溶液变红色试管2：无明显现象	一定有，一定没有。
二	另取适量固体样品于试管中，加蒸馏水溶解，滴加硝酸银溶液	有白色沉淀产生	一定有。