氯化钾和硝酸钾晶体在不同温度时的溶解度如下表所示。
| |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
| KCl |
27．6 |
31．0 |
34．0 |
37．0 |
40．0 |
| KNO3 |
13．3 |
20．9 |
31．6 |
45．8 |
63．9 |
（1）若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在_______之间。
（2）在20℃时，将35gKCl加入到100g水中，形成的KCl溶液的质量为_______g，将温度升到40℃，形成的溶液_______ （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）下图中能表示KCl溶解度曲线的是_______（选填“a”或“b”）。
（每空2分，共12分）2011年3月11日，日本福岛第一核电站因地震发生核泄漏。
（1）核泄漏中含有碘—131粒子，其原子结构示意图如上图所示，该原子的核电荷数为，电子层数为层；碘属于元素（填“金属”或“非金属”）。
（2）核电站机组冷却产生的核污水从裂缝渗入海里，东电公司采用“水玻璃”封住渗漏层，“水玻璃”的主要成分是硅酸钠（Na2SiO3）。
①硅酸钠中硅元素的化合价是价。
②二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，请写出该反应的化学方程式，其反应原理与初中学过的和氢氧化钠反应相似。
（每空2分，共10分）空气是一种重要资源，空气质量成为人们日益关注的话题。
（1）教材中利用上图测定空气中氧气的含量，写出该实验中发生的化学反应方程式 ，实验测得空气中氧气的含量为19．2%，请分析造成该实验出现误差的原因 （列举一项）
（2）某工业城市空气中二氧化碳的含量偏高，其原因是 ，经测定该城市某次降雨的pH约为5，造成该城市空气污染的有害气体主要是 。
（3）为减少空气污染，工业倡导“绿色化学”，其特点之一是实现“零排放”，即反应物的原子全部转化为期望的最终产物．一定条件下，二氧化碳与氢气实现“零排放”反应生成甲酸（HCOOH），参加反应的二氧化碳与氢气的分子个数比为 。
过氧化氢常用于消毒、漂白、化学制氧等方面，请回答下列问题：
（1）实验室制氧气：H2O2溶液在MnO2的作用下，可迅速分解放出O2，装置如右图．
a、图中仪器的名称是①▲；②▲；
b、锥形瓶内装有MnO2和H2O2溶液，其中二氧化锰起▲作用；
c、实验中使用了68g 5％的H2O2溶液，需要将市售30％（密度约为1.0g/mL）的H2O2溶液▲mL（精确到0.1）进行稀释，量取水时，应选择量程为▲（10、50、100）mL的量筒，实验中生成O2的质量为▲（不考虑装置内残留气体）；
d、实验中，生石灰的作用是▲；
e、证明氧气已收集满的方法是▲；
（2）H2O2显弱酸性，有很强的氧化性，能使有机色质（如石蕊）褪色，若将5％H2O2溶液滴入紫色石蕊试液中，可能观察到的现象是 ▲．
现有下列装置，回答问题：
（1）能完成实验室制取二氧化碳气体的装置是▲和▲（填数字）；
（2）实验室制取二氧化碳气体的化学方程式是▲；
（3）能完成高锰酸钾制取氧气的装置是 ▲和 ▲（填数字），实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ▲；
（4）将一定质量的高锰酸钾加热分解一段时间后，所得固体剩余物中Mn、O元素的质量比可能为 ▲．
| A．55:64 | B．55:48 | C．1:1 | D．55:32 |
下图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的球代表不同种原子．
（1）氢气属于 ▲（填“单质”或“化合物”）；
（2）该反应共涉及到 ▲种元素（填数字），生成物有 ▲种（填数字）；
（3）写出该反应的化学方程式 ▲．