如图所示M、N两种固体物质的溶解度曲线，根据图示信息回答下列-优题课

实验室常用的制取气体的发生装置如下：

①仪器a的名称是；搭建B装置时，酒精灯应在固定仪器a之（选填"前"或"后"）放置。
②实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式是。
③在实验室制取二氧化碳的研究中，进行了如下实验：

药品实验编号	甲	乙	丙	丁
大理石	m g，块状	m g，块状	m g，粉末状	m g，粉末状
盐酸（过量）	w g，稀盐酸	w g，浓盐酸	w g，稀盐酸	w g，浓盐酸

I.上述实验中反应的化学方程式是。
II.若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与对照（选填实验编号）。
III.除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应的因素是。
IV.研究发现酸的浓度越大，产生气体的速度越快，与甲比较，对丁分析正确的是（选填编号）

A．

反应更为剧烈

B．

最终剩余溶液的质量更小

C．

产生的二氧化碳的质量更大

D．

粉末状大理石利用率更高

④下表中的两个实验，尽管在原料状态、发生装置等方面存在差异，却都能控制气体较平稳地产生。请从实验目的、原理、原料、装置、操作等方面思考后，具体阐述每个实验中气体较平稳产生的最主要的一个原因。

目的	原料	发生装置	气体较平稳产生的最主要的一个原因
制取二氧化碳	块状大理石稀盐酸	A
制取氧气	粉末状二氧化碳 3%的过氧化氢溶液	B

溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。
①下表是 $K N O_{3} 、 K N O_{3}$ 在不同温度下的溶解度（单位： $g / 100 g$ 水）。

温度（℃）	0	20	40	60	80	100
KNO₃	13.3	31.6	63.9	110	169	246
KNO₃	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

I.上表中的两种物质在40℃时，的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度是 $K N O_{3}$ 饱和溶液的质量分数（不要求计算）。
II.请写出一种将 $K N O_{3}$ 的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法。
III.20℃时，将 $20 g N a C l$ 放入 $50 g$ 水中，所得溶液的质量是。
IV.从 $N a C l$ 溶液中得到 $N a C l$ 晶体的方法是。
②用硫酸铜进行如下图所示的实验，完成下列填空（用编号表示）。

所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是，溶液中溶剂质量的大小关系是。

化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学，用初中化学的相关知识完成下列填空。
①现有四种常见物质： $H_{2} S O_{4}$ 、 $S O_{2}$ 、 $K O H$ 、 $N a C l$ ，其中属于氧化物的是，属于酸的是，焰色反应呈黄色的是。
②水在通电条件下反应的化学方程式，生成氢气和氧气的体积比是，0.5 $m o l$ 水中约含个氢原子（用科学计数法表示）。
③某反应涉及的四种分子如下图所示：

反应中甲、乙的分子个数之比是。

规范的操作是实验成功的基本保证。下面是有些同学的实验操作，请根据要求回答下列问题：

（1） $A$ 操作存在的错误是；
（2） $B$ 操作集气瓶中既无水又无细沙，可能造成的后果是；
（3）用 $C$ 操作量取的水配制溶液的浓度比欲配制溶液(填"偏大"或"偏小")；
（4） $D$ 操作可能造成的不良后果是（写出一条即可）。

将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示：

（1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的 $p H$ 逐渐（填"增大"、"减小"或"不变"）。
（2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是（填"放热"或"吸热"）反应。
（3）图中 $B$ 点时，溶液中的溶质是（填化学式）。