汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)O2(g)2NO(g-优题课

题文

汽车尾气中，产生NO的反应为： $N_{2} (g) + O_{2} (g)$ $2 N O (g)$ ，一定条件下，等物质的量的 $N_{2} (g)$ 和 $O_{2} (g)$ 在恒容密闭容器中反应，下图曲线 $a$ 表示该反应在温度 $T$ 下 $N_{2}$ 的浓度随时间的变化，曲线 $b$ 表示该反应在某一起始条件改变时 $N_{2}$ 的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（）

A．	温度 $T$ 下，该反应的平衡常数 $K = \frac{4 (c_{0} - c_{1})^{2}}{{c_{1}}^{2}}$
B．	温度 $T$ 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C．	曲线 $b$ 对应的条件改变可能是加入了催化剂
D．	若曲线 $b$ 对应的条件改变是温度，可判断该反应的 $△ H < 0$

科目化学题型选择题难度较难

知识点：探究温度、压强对化学平衡的影响

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燃料电池是燃料（如H₂、CO、CH₄等）跟氧气或空气起反应，将化学能转变为电能的装置，电解液为强碱溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是（）

A．负极反应为CH₄+10OH^－→CO₃²^－+7H₂O+8e^－

B．负极反应为O₂+2H₂O+4e^－→4OH^－

C．随着放电进行，溶液中的阳离子向负极移动

D．随着放电进行，溶液的PH不变

下列关于化学反应限度的说法正确的是(　　)

A．当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度

B．当一个可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等

C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变

D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是

A．c₁∶c₂＝3∶1	B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
C．X、Y的转化率相等	D．c₁的取值范围为0.04 mol/L＜c₁＜0.14 mol/L

在2L密闭容器中进行的反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，在10秒内反应物SO₂的物质的量由1mol降到0.6mol，则反应速率ν(O₂)为（）

有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，电流由C经导线流向D；③A、C相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，B极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是（　）
A．A>B>D>C　　　　B．A>C>D>B C．C>A>B>D　　　　D．B>D>C>A

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