科学家正在研究温室气体
和
的转化和利用。
（1）
和
所含的三种元素电负性从小到大的顺序为。
（2）下列关于
和
的说法正确的是(填序号)。
a．固态
属于分子晶体
b．
分子中含有极性共价键，是极性分子
c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以
熔点低于
d． 和 分子中碳原子的杂化类型分别是 和
（3）在
基催化剂作用下，
和
反应可获得化工原料
和
.
①基态
原子的电子排布式为，该元素位于元素周期表的第族。
②
能与
形成正四面体形的配合物
,1
中含有
键。
（4）一定条件下，
和
都能与
形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。
与
形成的水合物俗称"可燃冰"。
①"可燃冰"中分子间存在的2种作用力是。
②为开采深海海底的"可燃冰"，有科学家提出用
置换
的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586
，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是。
“富煤、贫油、少气”是我国能源发展面临的现状。随着能源的日益紧张，发展“煤化工”对我国能源结构的调整具有重要意义。下图是煤化工产业链之一。
“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出热值很高的煤炭合成气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。
（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol–1①
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH2＝＋131.3 kJ·mol–1②
则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH= _________kJ·mol–1。在标准状况下，33.6 L的煤炭合成气(设全部为CO和H2)与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应中转移______mole－。
（2）在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
①下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是_______
a．体系压强保持不变
b．密闭容器中CO、H2、CH3OH(g)3种气体共存
c．CH3OH与H2物质的量之比为1:2
d．每消耗1 mol CO的同时生成2molH2
②CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如图所示。
A、B两点的平衡常数_____(填“前者”、“后者”或“一样”)大；达到A、C两点的平衡状态所需的时间tAtC(填“大于”、“小于”或“等于”)。
在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是_____________(答出两点即可)。
（3）工作温度650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气(CO、H2)作负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍(燃料极)为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO + H2－4e－ + 2CO32－= 3CO2+H2O；则该电池的正极反应式为____________。
（1）R+与S2–所含电子数相同，则R元素的原子序数为
（2）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，正极上的反应为：O2 + 4e– + 4H+ = 2H2O，检测有酒精时，电解质溶液中的H+向极移动，该电池负极上的反应为：
（3）X、Y、Z、M、G五种分属三个短周期主族元素，且原子序数依次增大。Z存在质量数为23，中子数为12的核素A；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。
回答下列问题：
①用化学符号表示核素A：；
②上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式)，写出该物质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：；
③X2M的电子式为；
④ZG用途广泛，下列说法正确的是：。
| A．作调味剂 | B．用于食物防腐 | C．用于氯碱工业 | D．用于医疗 |
(12分)
Ⅰ．短周期元素组成的单质X2、Y，标准状况下X2的密度为3.17g·L－1；常温下，Y为浅黄色固体。Z是一种化合物，焰色反应呈浅紫色(透过钴玻璃)；0.1mol·L－1 Z的水溶液pH=13。X2、Y 和Z之间有如下转化关系(其他无关物质已略去)
（1）写出常温下单质X2与Z反应的离子方程式
（2）已知C能与硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体
①D的化学式是；D的水溶液pH＞7，原因是(用离子方程式表示)
②将20mL 0.5mol·L－1 C溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L－1 KMnO4溶液(硫酸酸化)中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式
Ⅱ．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素．
某种金属元素的单质G，可以发生如下图所示转化：
其中化合物M是一种白色胶状沉淀；K的溶液与过量B的某种氧化物反应的化学方程式为___________________________；一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成，其化学式为。
（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
①ⅡA族元素的价电子数__________。
②第三周期元素的最高正价__________。
③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径__________。
（2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N－、Z＋、X＋离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：
①化合物XN的化学式为________。
②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液均呈碱性，组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1，B是家庭“84”消毒液的有效成份。则化合物A中的化学键类型为__________，B的化学式为。
③工业上制取单质M的化学方程式为。
A是一种常见的烃，标准状况下，A对氢气的相对密度是14。乳酸是一种常见的有机酸，用途广泛。高吸水性树脂F是一种高分子材料，可用于干旱地区抗旱保水、改良土壤、改造沙漠，还可制作尿不湿。下图是由A为原料制取高吸水性树脂F的合成路线图：
已知：
请回答：
（1）A的名称是，A
B的反应类型是。乳酸中的官能团名称为
（2）B C的化学方程式是。
乳酸D的化学方程式为
（3）乳酸分子中核磁共振氢谱峰面积比是。乳酸有多种同分异构体，其中所含官能团与乳酸相同的为(用结构简式表示)
（4）一定条件下，乳酸经聚合可制得聚乳酸，聚乳酸在医疗上可做手术缝合线，聚乳酸的结构简式为
（5）F的结构简式为。