水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH—＝Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，正确的是
| A．Fe2+和S2O32—都是还原剂 |
| B．x=6 |
| C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol |
| D．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为3mol |
某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：
CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）△H>0。当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是
| A．升高温度 | B．加入催化剂 |
| C．再加入n molCO和n molH2O | D．再加入2n molCO2和2n molH2 |
对下列实验的现象描述正确的是
| A．实验①溶液褪色 | B．实验③溶液中看到一条光亮的通路 |
| C．实验②溶液褪色 | D．实验④饱和碳酸钠溶液下方出现油状液体 |
下列说法正确的是
| A．使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯 |
| B．现需使用480ml 0.1mol/L硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制溶液需要 7.68g硫酸铜固体 |
| C．使用托盘天平称量固体药品时左码右物，可能会导致所配溶液浓度偏低 |
| D．容量瓶在使用前须用待配溶液润洗 |
短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的原子半径最小，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，且Y和Z可以形成化合物ZY2和ZY3。根据以上叙述，下列说法中正确的是
| A．以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z |
| B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 |
| C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 |
| D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 |