部分弱电解质的电离平衡常数如下表，以下选项错误的是
| 化学式 |
NH3·H2O |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
| Ki（25℃） |
1.8×l0—5 |
1.8×l0—5 |
4.9×l0—10 |
Ki1= 4.3×l0—7 Ki2= 5.6×l0—11 |
A．等物质的量浓度的NaHCO3和NaCN溶液，前者溶液中水的电离程度大
B．0.1 mol/L CH3COONa 溶液显碱性，0.1 mol/L CH3COONH4溶液显中性
C．CN－+H2O+CO2→HCN+ HCO3-
D．中和等体积、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
下列离子方程式正确的是
A．沸水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe3+＋3H2O Fe（OH）3（胶体）＋3H+ |
| B．一小块钠投入水中：Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑ |
| C．Ca（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液：HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－ |
| D．Na2CO3溶液中加入醋酸：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O |
若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．0.1molNa2O2中含有的离子数为0.4NA |
| B．利用氧化还原反应原理制取1mol氧气，转移的电子数一定为4NA |
| C．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.2NA |
| D．0.1mol氯气与金属铁完全反应时，转移电子数为0.2NA |
下列化合物可由两种单质直接化合得到的是
| A．SO2 | B．NO2 | C．CuS | D．FeCl2 |
分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准不合理的是（）
①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等
⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物
⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液
⑦依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
⑧根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应
⑨根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
| A．①④⑤⑥⑨ | B．③④⑤⑥⑧ | C．只有①③ | D．全部正确 |
仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是
| A．钠、镁 | B．溴、碘 | C．食盐、淡水 | D．氯气、烧碱 |