铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S，有一步反应为：Fe3O4(s)+3H2S(g)+H2(g)
3 FeS(s)+4 H2O(g)，其温度与平衡常数的关系如图所示。对此反应原理的理解正确的是
| A．H2S是还原剂 |
| B．脱除H2S的反应是放热反应 |
| C．温度越高H2S的脱除率越大 |
| D．压强越小H2S的脱除率越高 |
下列推断正确的是（）
| A．等质量的NaHCO3和Na2CO3固体中，分别加入足量盐酸，NaHCO3产生的气体多 |
| B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 |
| C．乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多，说明乙醇羟基中的氢原子比水分子中的氢原子活泼 |
| D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液最终呈红色 |
下列各反应，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（）
| A．Na和O2 | B．NaOH和CO2 | C．NaHCO3和NaOH | D．Na2CO3与HCl |
下列做法正确的是（）
| A．将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中 |
| B．金属钠和钾保存在煤油中 |
| C．Na2CO3可以保存在玻璃塞的玻璃瓶中 |
| D．NaOH固体放在滤纸上称量 |
已知氧化性KMnO4>HNO3，Bi位于周期表中第ⅤA族，+3价较稳定，KBiO3溶液为无色。取一定量的Mn（NO3）2溶液依次进行下列实验，现象记录如下：
①滴加适量KBiO3溶液，溶液变为紫红色
②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生
③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色
④最后通入足量的SO2气体
请回答下列问题：
（1）KMnO4、KBiO3、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是______________________________________。
（2）实验④中的现象为____________________________________________________________。
（3）实验③反应的离子方程式是____________________________________________________。
（提示：该反应须在酸性条件下进行）
有下列三个反应：
①Cl2+FeI2=FeCl2+I2
②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－
③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
下列说法正确的是（）
| A．反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2 |
| B．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3+>Co2O3 |
| C．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化 |
| D．可以推理得到Cl2+FeBr2 =FeCl2+Br2 |