下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是
A.该溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 |
B.和KI溶液反应的离子方程式:Fe3++2I-===Fe2++I2 |
C.1L 0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2 g Fe |
D.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式: Fe3++SO42-+Ba2++3OH-===Fe(OH)3↓+BaSO4↓ |
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A.加热 | B.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸 |
C.滴加少量CuSO4溶液 | D.不用铁片,改用铁粉 |
若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是
A.生成了一种强酸弱碱盐 | B.弱酸溶液和强碱溶液反应 |
C.强酸溶液和弱碱溶液反应 | D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 |
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的
A.NaOH(固体) | B.H2O |
C.NH4Cl(固体) | D.CH3COOH |
下列叙述中可以说明反应2HI(g) H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI
②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂
③百分组成HI%=I2%
④反应速率v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)
⑤[HI]∶[H2]∶[I2]=2∶1∶1
⑥v(HI)分解=v(HI)生成
⑦压强不变
A.①③⑤ | B.②⑥ | C.④⑤ | D.④⑥⑦ |
已知化学反应2C(s)+O2(g)=2CO(g)和2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)都是放热反应。据此判断,下列说法中不正确的是(其他条件均相同)
A.12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量 |
B.56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的能量 |
C.12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量 |
D.将一定质量的C燃烧,生成CO2比生成CO时放出的热量多 |