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题文

在100℃时,将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中,反应过程中浓度变化如下:
[2NO2(g)N2O4(g)  ΔH<0]

容器
物质
起始浓度/(mol·L-1
平衡浓度/(mol·L-1

N2O4
0.100
0.040
NO2
0
0.120

N2O4
0
0.014
NO2
0.100
0.072

下列说法正确的是
A.平衡时,Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4)<α(NO2
B.平衡时,Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K(Ⅰ) = 2K(Ⅱ)
C.平衡后,升高相同温度,以N2O4表示的反应速率ν(Ⅰ)<ν(Ⅱ)
D.平衡后,升高温度,Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深

科目 化学   题型 选择题   难度 较难
知识点: 探究温度、压强对化学平衡的影响
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根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是

A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C.Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小
D.得电子能力相同

下列实验方法或操作正确的是

已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)△H <0,下列说法正确的

A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小
B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间
C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

有机化合物可能发生的化学反应有
①加成②氧化 ③燃烧 ④加聚 ⑤取代

A.①②③ B.①②③④⑤ C.①②③④ D.①③④

某原电池装置如下图所示,电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。下列说法正确的是

A.正极反应为AgCl +e=Ag +Cl
B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C.若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变
D.当电路中转移0.01 mol e时,交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

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