NaHSO3被用于棉织物及有机物的漂白以及在染料、造纸、制革等工业中用作还原剂。
（1）NaHSO3可由NaOH溶液吸收SO2制得。
2NaOH（aq） + SO2（g） = Na2SO3（aq） + H2O（l），△H1
2NaHSO3（aq） = Na2SO3（aq） + SO2（g）+ H2O（l），△H2
则反应SO2（g） + NaOH（aq） = NaHSO3（aq） 的△H3 = （用含△H1、△H2式子表示）；且△H1 ______△H2（填“＞”、“＜”和“=”）。
（2）NaHSO3在不同温度下均可被KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0．020mol·L－1NaHSO3（含少量淀粉）10．0ml、KIO3（过量）酸性溶液40．0ml混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如下左图。
①a点时，v（NaHSO3）= mol·L－1·s－1。
②根据图中信息判断反应：I2 +淀粉
蓝色溶液的△H 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③10－40℃区间内，显色时间越来越短，其原因是 。
（3）已知：T℃时H2SO3的Ka1=1．5×10－2, Ka2=1．0×10－7；NaHSO3溶液pH＜7。
在T℃时，往NaOH溶液中通入SO2。
①在NaHSO3溶液中加入少量下列物质后，
的值增大的是 。
| A．H2O | B．稀H2SO4 | C．H2O2溶液 | D．NaOH溶液 |
②某时刻，测得溶液的pH=6，则此时，
= 。
③请画出从开始通入SO2直至过量时，溶液中n（SO32－）∶n（HSO3－）随pH的变化趋势图 。
接触法制硫酸采用V2O5作催化剂，使用过的催化剂中含V2O5、VOSO4和SiO2，其中VOSO4能溶于水，从使用过的V2O5催化剂中回收V2O5的主要步骤是：向使用过的催化剂中加硫酸和Na2SO3浸取还原，过滤得VOSO4溶液；向滤液中加入KClO3氧化，再加入氨水生成沉淀；将沉淀焙烧处理后得V2O5。
（1）V2O5被浸取还原的反应产物之一是VOSO4，该反应的化学方程式为____。
（2）若生产过程使用的硫酸用量过大，进一步处理时会增加________的用量。氨气常用________检验，现象是________________。
（3）若取加入氨水后生成的沉淀（其摩尔质量为598 g·mol－1，且仅含有四种元素）59.8 g充分焙烧，得到固体残留物54.6 g，同时将产生的气体通过足量碱石灰，气体减少了1.8 g，剩余的气体再通入稀硫酸则被完全吸收。通过计算确定沉淀的化学式_____________ （写出计算过程）。
已知：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4
（1）当反应中转移42mole‑时，有______molFeS2被还原；
（2）1molFeS2作为氧化剂可以还原______molFeS2。
（3）当有14molCuSO4参加反应时，有______molFeS2发生还原反应，被CuSO4氧化的FeS2有________mol。
将0.1molMg、Al混合物溶于100mL4mol/L的盐酸中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m与NaOH溶液的体积V的变化如图所示。
（1）当V1=140mL时，混合物中n（Mg）=_____mol，V2=_____mL。
（2）滴入的NaOH溶液_____mL 时,溶液中的Mg2+和Al3+刚好沉淀完全。
（3）若混合物中Mg的物质的量分数为a，当滴入的NaOH溶液为450mL时，所得沉淀中无Al（OH）3，则a的取值范围是____________________
能源问题是人类社会面临的重大课题。甲醇是未来重要的绿色能源之一。
（l）已知：在 25 ℃、101 kPa 下,1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.70kJ。
请写出甲醇燃烧的热化学方程式 。
（2）由CO2和H2合成甲醇的化学方程式为：
CO2（g）+ 3H2 （g）
CH3OH（g）+H2O （g ）
在其它条件不变的情况下，实验测得温度对反应的影响如下图所示（注：T1、T2均大于300 ℃）
①合成甲醇反应的△H 0。（填“>”、“<”或“="”" ）。
②平衡常数的表达式为: ．温度为T2时的平衡常数 温度为T1时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）
③在T1温度下，将1mol CO2和 1 molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为α，则容器内的压强与起始压强的比值为 。
（3）利用甲醇燃料电池设计如下图所示的装置。该装置中 Pt 极为 极；写出 b极的电极反应式 ．
铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H20)，为制取纯净的CuCl2·2H20，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：
已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：
请回答下列问题。
（1）最适合作氧化剂X的是 。
A．K2Cr207B．NaCl0 C．H202D．KMn04
（2）加入的物质Y是 。
A．CuO B．NaOHC．Cu2（OH）2CO3D．NH3
（3）由溶液Ⅲ获得CuCl2•2H2O，需要经过 、 、过滤操作．
（4）测定溶液Ⅰ中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4溶液应使用 （“酸式”或“碱式”）滴定管．反应的化学方程式： 。