（4分)（1）从能源是否可以循环再生的角度看，可以将能源分为-优题课

小宁需要配制80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作"叶脉书签"．如图是配制该氢氧化钠溶液的实验操作示意图．

【实验步骤】
（1）计算：需要氢氧化钠固体g，水mL（水的密度以1.0g/cm³计）
（2）称量：用托盘天平称取氢氧化钠固体，用规格为（填"10mL"、"50mL"或"100mL"）的量筒取所需要的水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中．
（3）溶解：用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠固体完全溶解．
【拓展思维】
假如小宁想用上述配制的氢氧化钠溶液完全中和溶质质量分数为10%的盐酸，至少消耗盐酸的质量是多少？（反应的化学方程式为： $N a O H + H C l = N a C l + H_{2} O$ ）

在工业制取硫酸的过程中，有发生如下反应： $4 F e S_{2} + 11 O_{2} \overset{点燃}{=} 2 F e_{2} O_{3} + 8 S O_{2}$ ．现有含 $F e S_{2}$ 60%的黄铁矿100 $t$ （假设杂质不参加反应），最多可生产 $S O_{2}$ 多少吨？（相对分子质量： $F e S_{2}$ ﹣120 $S O_{2}$ ﹣64）

山梨酸钾是常用食品防腐剂，化学式为 $C_{6} H_{7} O_{2} K$ ，相对分子质量为150．
（1）山梨酸钾由种元素组成；
（2）60 $g$ 山梨酸钾中含钾元素的质量 $g$ ．

潍坊市继续实施农村集中供水工程，集中供水覆盖人口已达90%以上。自来水厂常用氯气消毒杀菌，用明矾、氯化铁等絮凝剂净化水。以硫铁矿（主要成分为 $F e_{2} S$ ）为原料制备氯化铁晶体（ $F e C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ ）的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）流程中需用30%的盐酸"酸溶"焙烧后的残渣（主要成分氯化铁），写出反应的方程式。
（2）二氧化硫能形成酸雨，危害环境。常用下列方法除去：
方法1. 将含二氧化硫的废气通入氨水中吸收二氧化硫。氨水的pH7（填写"大于"、"小于"或"等于"）。
方法2.将含二氧化硫的废气通入石灰石的悬浊液中，在空气作用下生成硫酸钙和二氧化碳，从而除去二氧化硫，写出反应的方程式。
（3）自来水常用电解饱和食盐水制备消毒剂 $C l_{2}$ ，反应的方程式为
$2 N a C l + 2 H_{2} O \overset{通电}{=} 2 N a O H + C l_{2} ↑ + H_{2} ↑$ 。现需要71t氯气用于自来水消毒，理论上需要含杂质10%的粗盐多少吨？同时生成烧碱多少吨？

小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。
【实验1】取该混合液50 g ，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20 g、40 g、60 g 时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）。
【实验2】另取该溶液50 g ，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH=7，然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据见右图。

试分析计算：
（1）【实验1】中，第二组数据 m 为g。
（2）混合液中碳酸钠的质量分数是多少？
（3）混合液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）