科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。图甲是实验室制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。
（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的 仪器相同（填字母编号）。
（2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，采用“微型”实验装置具有的优点是 。
（3）用乙装置完成“制取并检验CO2”的实验，消耗了0．73克10%的盐酸。请计算实验过程中产生CO2的质量是多少克？
实验室用氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气。取它们的混合物14.25 g加热，完全反应后，冷却称量，得到剩余固体的质量为9.45 g。试计算：
⑴ 生成氧气的质量。⑵ 原混合物中氯酸钾的质量（写出计算过程）。
N(NO2)3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料。试计算：
⑴ N(NO2)3中氮元素和氧元素的质量比为；
⑵ 228g N(NO2)3中氮元素的质量为g。
有一种石灰石样品的成分是碳酸钙和二氧化硅（SiO2是一种不溶于水，不与盐酸反应，耐高温的固体），某化学兴趣小组为测定这种石灰石样品中二氧化硅的质量分数，进行了如下实验：
①称取25.0g石灰石样品，平均分成质量相等的两份，并分别加工成块状和粉末状；
②将100mL稀盐酸平均分成体积相等的两份，并分别倒入两个锥形瓶中；
③将上述两份样品分别投入各盛有50mL稀盐酸（足量）的两个锥形瓶中，测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如右图所示。请回答：
（1）由图中曲线分析得出，影响该化学反应速率的因素是：。
（2）若实验测得该石灰石样品中二氧化硅的质量分数为20%，则m的值为多少？（要有计算过程）
（3）若再称取12.5g二氧化硅的质量分数为20%的该石灰石样品进行煅烧，一段时间后冷却至室温，称得剩余固体的质量为10.3g，则10.3g剩余固体中钙元素的质量为。
我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该样品向其中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。请解答下列问题：
（1）完全反应后，生成H2的质量为。
（2）该黄铜样品中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）
（1）“假酒”中含有一定量的甲醇（化学式为CH3OH），饮用后会使人视力迅速下降、失明，甚至死亡。请回答：
① 甲醇的相对分子质量为。
② 甲醇中C、H、O三种元素的质量比为。
③ 甲醇中氧元素的质量分数为。
（2）实验室可用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，其反应的化学方程式为：2KClO3
2KCl + 3O2↑。现加热氯酸钾与二氧化锰的混合物30g，待氯酸钾完全反应后，称得剩余固体的质量为20.4g。求：
① 反应生成氧气的质量是多少？
② 原混合物中氯酸钾的质量是多少？