镁条在空气中易被氧化。有一根在空气中放置一段时间的镁条样品，其质量为2.8 g，将该样品放入107.8 g稀硫酸中，两者恰好完全反应，反应过程中测得数据如下：
| 数据记录时间 |
t1 |
t2 |
t3 |
t4 |
| 剩余物质质量／g |
110.52 |
l10.46 |
l10.40 |
110.40 |
请计算（写出计算过程）：
（1）反应前后减少的质量是__________g，原因是______________________________。
（2）2.8 g样品中含氧化镁的质量是多少？
（3）稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料。硅生产过程中的一个重要化学反应为SiO2 + 2C 高温Si + 2CO↑。若生产5.6 g硅，计算理论上需要二氧化硅（SiO2）的质量。
足量的盐酸与500克碳酸钙反应，生成二氧化碳的质量是多少？
某化学兴趣活动小组用采集的石灰岩样品进行相关实验。将采集到的样品用水冲洗后晾干，称取20．00g样品平均分成两份，分别与足量相同的稀盐酸反应，测定释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系如图14所示。
（1）由图中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，接触面积越，其反应速率越。
（2）求样品中碳酸钙的质量分数(假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸出)。
食品安全卫生问题牵系千家万户，2008年9月发生的含三聚氰胺的“毒奶粉”事件震惊了全国。三聚氰胺性状为纯白色单斜棱晶体，无味，长期食用含三聚氰胺的食品可致人体的泌尿系统出现结石。因三聚氰胺的含氮量较高，所以被不法分子添加至奶制品中，以“提高”蛋白质含量。三聚氰胺的化学式是C3N6H6，它是由种元素组成的，其中氮元素质量分数为。（精确到0.1%）
“黄铜”是铜锌合金，具有较强机械性能，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的。某研究性学习小组为了测定黄铜中铜的质量分数，称取20g黄铜样品，放入烧杯中，然后加入某浓度的稀盐酸100 g（足量），用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止（反应的化学方程式为：Zn＋2HCl====ZnCl2＋H2 ↑），称量剩余物质的总质量为119.8g。请计算：
⑴实验过程中，产生氢气的质量__，你的计算依据是。
⑵该铜锌合金中铜的质量分数。