(8分)现有Fe和Fe2O3的固体混合物,东东同学为了分析混合物中Fe和Fe2O3的含量,设计了如下实验方案:(注意:100g是Fe与Fe2O3两种物质的总质量)
【实验数据】实验共记录了两组实验数据:
第①组,完全吸收气体后,NaOH溶液质量增加了66g;
第②组,完全反应,冷却后称量剩余固体的质量为Wg。
根据实验设计及有关数据进行分析与计算。
(1)根据第①组数据,CO与Fe2O3,反应产生CO2 g。
(2)混合物中Fe2O3的质量为多少?
(3)第②组数据W是 g。
华雪同学对氯化镁固体样品(仅含杂质NaCl)进行如下检测:取5.0g样品溶于一定量的水中得到25.0g溶液,再加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,实验时得到沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示:请计算在M点时所得溶液溶质质量分数(最后结果精确到0.1%)。
某样品为铜和氧化铜的混合物,为测定其中氧化铜的质量分数,取20 g此样品,将80 g稀盐酸分四次加入样品中,每次充分反应后经过滤、洗涤、干燥等操作,最后称量,所得数据见下表:
序号 |
加入稀盐酸的质量/g |
剩余固体的质量/g |
第1次 |
20 |
16 |
第2次 |
20 |
12 |
第3次 |
20 |
8.5 |
第4次 |
20 |
n |
(1)上表中n的数值为;
(2)样品中氧化铜的质量是g;
(3)求盐酸中溶质的质量分数?
为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数,某学习小组进行了如下实验探究,取10g石灰石样品放入烧杯中,加入稀盐酸至不再产生气泡为止(石灰石中的杂质不溶于水,也不反应),并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图(见图)。
(1)碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为g。
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为。
(3)当盐酸和石灰石恰好完全反应时,所得溶液中溶质质量分数是多少?(规范写出计算过程)
黄铜主要是由铜和锌组成的铜锌合金,它强度高,可塑性好,易加工,耐腐蚀。使用范围广。化学实验小组的同学想知道某种黄铜中铜和锌的含量,他们将100g黄铜磨成粉沫,然后放入盛有足量稀盐酸的烧杯中,反应生成氢气的量与时间的关系如图。
试回答:
(1)反应前将黄铜打磨成粉沫的目的是。
(2) 该黄铜中铜和锌的质量分数是多少。
(3)若该黄铜中还含有锡(Sn)、铅(Pb)等金属,对计算结果中铜的含量造成的影响是(填“偏高”或“偏低”)
4分)某化学小组同学欲测定铜锌合金中铜元素的质量分数。
(1)甲方案:取10g合金粉末,加入少量稀硫酸后,收集到0.1g氢气,计算合金中铜元素的质量分数为62.5%。老师指出其测定结果不准确,原因是。
(2)乙方案:取10g合金粉末,加入足量硫酸铜溶液,充分反应后,过滤,洗涤,烘干,测得固体质量为9.9g。计算合金中铜元素的质量分数。