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题文

为测定石灰石样品中碳酸钙的含量,小明取25 g石灰石样品与-定质量的7.3%的稀盐酸恰好完全反应,将反应所得混合物蒸干得到固体27.2g(不含结晶水,假设样品中的杂质既不与稀盐酸反应也不溶于水)。试计算:
(1)参加反应的盐酸的质量。
(2)石灰石样品中碳酸钙的含量。
(3)上述反应所得滤液中溶质的质量分数。

科目 化学   题型 计算题   难度 中等
知识点: 根据化学反应方程式的计算
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某品牌纯碱中含有杂质NaCl,化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究:称取12g样品放入烧杯中,加入稀盐酸至不再产生气泡为止,并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图,发生反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

(1)生成CO2的质量为g。
(2)计算该样品中含碳酸钠的质量分数是多少?(计算结果保留一位小数)

工业上制的小苏打样品中常含有少量的杂质。为了测定样品中碳酸氢钠的质量分数,现进行
如下实验:向盛有13.6 g该样品的烧杯中加入93 g稀盐酸,恰好完全反应(杂质不参加反应,也不
溶于水),反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为100 g。
(反应的化学方程式为:NaHCO+HCl ═ NaCl+HO+CO↑)。
请计算:(1)完全反应后生成二氧化碳的质量。
(2)小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数(计算结果保留一位小数)。

(4分)为定量研究长期放置氢氧化钠药品变质情况,化学兴趣小组的同学设计了如下实验,其主要实验步骤如下:

Ⅰ.按图组装仪器,将55.0g试样放入锥形瓶中,加入足量稀硫酸溶液;
Ⅱ.测量一定时间内装置丁内物质增加的质量(见下列曲线);
Ⅲ.待锥形瓶中不再产生气泡时,打开活塞B,从导管A处缓缓鼓入一定量的空气;
Ⅳ.再次称量装置丁内物质增加的质量;
Ⅴ.重复Ⅲ和Ⅳ的操作,直至装置丁内物质质量不变.
请根据实验数据,通过计算分析氢氧化钠变质情况(“全变质”,“部分变质”或“不变质”,要有详细的计算步骤,没有步骤不得分)

在烧杯中加入7.31g的表面氧化的锌片,再滴加稀硫酸,放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请回答下列问题:

(1)产生氢气的质量是g。
(2)所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。
(3)锌片恰好完全反应时,溶液中溶质的质量。

实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水,也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数,进行如图所示的实验。

请根据以上信息计算:
(1)生成二氧化碳的质量为克。
(2)样品中碳酸钙的质量分数为
(3)C烧杯中溶液的溶质质量分数?

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