某有机物甲经氧化后最终得到乙（分子式为C2H3O2Cl）；而甲经水解可得丙，1mol丙和2mol乙反应得一种含氯的酯（C6H8O4Cl2）；由此推断甲的结构简式为
| A．ClCH2CH2OH | B．OHC-O-CH2Cl |
| C．ClCH2CHO | D．HOCH2CH2OH |
将6 mol A和5 mol B两气体通入容积为4 L的密闭容器，一定条件下反应3A（g）+B（g）
2C（g）+xD（g）；ΔH<0，经5 min达平衡，此时生成2 mol C，测得D的平均反应速率为0.1 mol·（L·min）－1，下列说法正确的是
| A．若降低该平衡体系的温度，则逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡正向移动 |
| B．恒温下，当容器中C和D的生成速率达到相等时，该反应达到平衡状态 |
| C．A的平均反应速率为0.15 mol·（L·min）－1 |
| D．达平衡时B的转化率为25% |
在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。下列叙述中，错误的是（）
| A．化学反应速率：乙＞甲 | B．平衡后N2的浓度：乙＞甲 |
| C．H2的转化率：乙＞甲 | D．平衡混合气中H2的体积分数：乙＞甲 |
右图表示可逆反应mA(g) + nB(g) 
pC(g)在不同温度(T)、压强(P)下，生成物C的物质的量分数x(C)的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是
A．吸热反应，m+n<p
B．吸热反应，m+n>p
C．放热反应，m+n<p
D．放热反应，m+n>p
在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2 mol·L—1，0.2 mol·L—1，0.2 mol·L—1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是
| A．c(SO3)="0.4" mol·L—1 |
| B．c(SO2)=c(SO3)="0.15" mol·L—1 |
| C．c(SO2)="0.25" mol·L—1 |
| D．c(SO2)+c(SO3)="0.4" mol·L—1 |
已知298K时反应2SO2( g ) + O2( g ) 
2SO3( g )；△H =" -197" kJ · mol-1，在相同温度下向一密闭容器中加入2 mol SO2和1 molO2，达化学平衡时放出热量为a1 kJ ；向另一容积相同的密闭容器中通入 1 mol SO2和0.5 molO2，达化学平衡时放出热量为a2 kJ ,则下列关系式中正确的是（）
| A．2a2＜a1＜ 197 |
| B．2a2＞a1 ＞197 |
| C．2a2 = a1 ＞197 |
| D．2a2 = a1 = 197 |