某化学兴趣小组同学以TiO2和CCl4为原料在实验室制取液态TiCl4，装置如图所示。
有关信息如下：
①反应原理：TiO2(s)＋CCl4(g)
TiCl4(g)＋CO2(g)
②反应条件：无水无氧且加热
③有关物质性质如下表：
| 物质 |
熔点/℃ |
沸点/℃ |
其他 |
| CCl4 |
-23 |
76 |
与TiCl4互溶 |
| TiCl4 |
-25 |
136 |
遇潮湿空气产生白雾 |
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是________，其中装的试剂不可能是（填序号） 。
A．碱石灰 B．无水硫酸铜 C．氧化钙 D．烧碱
（2）整个实验过程中通N2的目的是 。
（3）装置E中的试剂是______；兴趣小组的甲同学认为实验中E装置不能换成A装置，理由是 。
（4）实验开始前的操作包括：组装仪器、 、加装药品、通N2一段时间后点燃酒精灯。
（5）欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是________。
（6）TiCl4还可由TiO2和焦炭、氯气在加热下反应制得，同时有CO产生，反应的化学方程式为 ；反应所需氯气可通过电解饱和食盐水制得，现电解1L饱和食盐水，当转移的电子数为0.1NA时，该溶液的pH值为 。
某市进行学业水平考试实验操作考查，试题分别为：
Ⅰ.试验维生素C的化学性质（主要是还原性）。
Ⅱ.葡萄糖与新制氢氧化铜的反应。
Ⅲ.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液。
⑴试题中设置了“评价与反思”，下列“评价与反思”不合理的是：。（填序号）
| A．应该由监考老师去评价与反思 |
| B．实验结论告诉我：维生素C丸子应该密封保存 |
| C．维生素C能使淀粉的碘溶液褪色 |
| D．配制新制氢氧化铜时要将氢氧化钠与硫酸铜溶液等物质的量混合 |
E.实验Ⅲ中玻璃棒的作用是搅拌和引流
F.实验Ⅱ中的废水应该回收后再集中处理，不能直接倒入下水道
⑵实验Ⅲ中合理的实验操作顺序是：④。（填序号）
①溶解，②计算和称量，③转移和洗涤，④查漏，⑤定容和摇匀。
⑶实验Ⅱ考查结束后，发现试管内壁附着一层红色固体。为了洗干净试管，某学习小组尝试往试管中加适量（3mL）稀硝酸，发现红色固体立即消失，溶液呈蓝色，则该反应的离子方程式为： 。
(12分)实验室用加热l－丁醇、溴化钠和浓H2SO4的混合物的方法来制备1－溴丁烷时，还会有烯、醚等副产物生成。反应结束后将反应混合物蒸馏，分离得到1—溴丁烷，已知相关有机物的性质如下：
| 熔点/oC |
沸点/oC |
|
| 1-丁醇 |
—89.53 |
—117．25 |
| 1-溴丁烷 |
—112.4 |
—101．6 |
| 丁醚 |
—95．3 |
—142．4 |
| 1-丁烯 |
—185．3 |
—6．5 |
A B C D
⑴制备1－溴丁烷的装置应选用上图中的_______（填序号）。反应加热时的温度不宜超过
100℃，理由是_________________________。
⑵制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是。（填字母）
a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br2的生成
c．减少HBr的挥发d．水是反应的催化剂。
⑶反应结束后，将反应混合物中1－溴丁烷分离出来，应选用的装置是______。该操作应控制的温度（t）范围是_______________。
⑷欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是。（填字母）
a．NaI b．NaOH c．NaHSO3 d．KCl
(15分)利用有机反应R-H+Cl2
R-Cl(液)+HCl（气）制取副产品盐酸的设想己成为现实。请根据所给模拟装置图回答下列问题：
（1）装置B中盛放的溶液是
其作用是。
（2）写出C装置的三种功能：
①；
②；
③；
（3）玻璃管D中所放石棉碎块的作用是
玻璃管E中所放碘化钾的作用是
（4）F中导管末端做成“膨大”形的作用是
（5）①点燃A处酒精灯，②点燃D处酒精灯，③通入CH4，这三种操作的先后顺序是
__________ ___（依次填代号）
已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，D的结构可用右下图模型表示。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如下图所示。
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(10分)实验室用乙醇与浓硫酸共热制取乙烯，常因温度过高生成少量SO２，有人设计了如下图所示实验，以验证上述混合气体中是否含有乙烯和SO2。
（1）装置中X仪器的名称是：；碎瓷片的作用是：。
（2）写出生成乙烯的反应方程式：。
（3）A、B、C、D装置中可盛放的试剂是(从下列所给试剂中选出，填序号)：
①品红溶液，②NaOH溶液，③溴水，④KMnO４酸性溶液。
A．；B．；C．；D．。
（4）能说明SO２气体存在的现象是。
（5）确证含有乙烯的现象是。