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题文

连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉,有极强的还原性。受热、遇水都会发生分解反应放出大量的热,甚至引起燃烧。不溶于乙醇,可溶于氢氧化钠水溶液并稳定存在。
(1)保险粉应如何保存?______________________________(填一注意事项)。
(2)锌粉法是制备Na2S2O4的一种常见方法,其原理如图所示:

①步骤I中SO2表现了____________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”);若用Na2SO3固体和某酸反应制备SO2气体,你认为下列最适宜选用的酸是____________

A.浓盐酸 B.质量分数为70%的H2SO4
C.稀硝酸 D.质量分数为10%的稀硫酸

②常温下,若ZnS2O4悬浊液中c(Zn2+)=0.1mol·L-1,则应加氢氧化钠溶液调至pH≥_________,才能使Zn(OH)2沉淀完全(已知离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1,即沉淀完全;Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-17
③步骤Ⅲ过程较为复杂,其中涉及过滤,洗涤,干燥等过程,请写出洗涤过程:_______________.
(3)甲酸钠法是制备Na2S2O4的一种新方法,其原理为将甲酸钠(HCOONa)、碳酸钠溶于乙醇中,再通入足量的SO2气体,析出Na2S2O4固体。完成反应的化学方程式:
____HCOONa+____SO2+___Na2CO3===____Na2S2O4↓+___H2O+_________
(4)保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式为:
①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3+NaHSO4
请设计实验证明氧化时发生的是②的反应。___________________  _________.

科目 化学   题型 填空题   难度 困难
知识点: 常见气体制备原理及装置选择
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相关试题

[化学——选修3:物质结构与性质]第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物AlN、AlP、AlAs等是人工合成的半导体材料,它们的晶体结构与单晶硅相似,与NaCl的晶体类型不同。
(1)核电荷数比As小4的原子基态的电子排布式为_________________________。
(2)前四周期元素中,基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有______种。
(3)NCl3中心原子杂化方式为________________,NCl3的空间构型为__________。
(4)在AlN晶体中,每个Al原子与________个N原子相连,AlN属于________晶体。
(5)设NaCl的摩尔质量为Mr g·mol-1,食盐晶体的密度为ρ g·cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA。食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为________cm。

【化学——选修3:物质结构基础】近年来,科学家新发现了一些含有碳、氮、硫、铜元素的物质,回答下列问题。

(1)电负性:C_______N(填“>”或“<”)。
(2)图a是某种铜盐配合物的结构,基态铜原子的价电子排布式为_______________,该配合物中铜元素的价态为_______________________。
(3)新的星际分子氰基辛四炔的结构为:H—C≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N,氰基辛四炔分子的构型为__________;分子中σ键与π键数目之比为__________________。
(4)C60晶体(图b)中与每个C60紧邻的C60分子有________个;C60易溶于CS2溶剂中,原因是________;设C60晶胞边长为a pm,则C60晶体密度为_____________g·cm-3
(5)卟吩分子内存在氢键,在图c中用(…)画出氢键结构。
(6)写出图d中表示物质的化学式_________________________,该物质煅烧可冶炼铜,同时产生氧化亚铁,氧化铁和二氧化硫,且生成的氧化亚铁与氧化铁的物质的量之比为2 :1,请写出反应的化学方程式____________________________________________。

【化学——选修3:物质结构与性质】Cu3N具有良好的电学和光学性能,在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中,发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。
(1)与N3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是
(2)Cu具有良好的导电、导热和延展性,请解释Cu具有导电性的原因
(3)在Cu的催化作用下,乙醇可被空气氧化为乙醛,乙醛分子中碳原子的杂化方式是__________,乙醛分子中H—C—O的键角__________乙醇分子中的H—C—O的键角(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(4)Cu+的核外电子排布式为,其在酸性溶液中不稳定,可发生歧化反应生成Cu2+和Cu,但CuO在高温下会分解成Cu2O,试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O
(5)[Cu(H2O)4]2+为平面正方形结构,其中的两个H2O被Cl取代有两种不同的结构,试画出[Cu(H2O)2(Cl)2]具有极性的分子的结构式
(6)Cu3N的晶胞结构如图,N3的配位数为__________,Cu+半径为a pm,N3半径为b pm,Cu3N的密度__________g/cm3。(阿伏加德罗为常数用NA表示)

H、C、N、O、Al、Fe是六种常见元素。
(1)Fe位于周期表第周期,第族,其基态原子未成对电子数为_______。碳的同素异形体中,金刚石熔点比C60 _____(填“高”、“低”)。
(2)用“>”或“<”填空:

离子半径
电负性
第一电离能
沸点
O2-____Al3+
C___N
N____O
CH4____ NH3

(3)Al能将污水中NO3-转化为N2,同时铝的反应产物还能净化污水,该反应的离子方程式;其中产生的铝的化合物能净水的原理是
(4)已知①2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H=﹣571.66kJ•mol-1
②CH2=CH2(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) △H=﹣1306.42kJ•mol-1
写出利用CO2和H2合成(CH2=CH2)的热化学方程式为

某课题小组合成一种复合材料的基体M的结构简式为:
合成路线如下:

请回答下列问题:
(1)写出A的结构简式____。②的反应类型为____。
(2)B中含有的官能团有。D的名称(系统命名)是
(3)写出反应⑤的化学方程式____。
(4)写出符合下列条件:①能使FeCl3溶液显紫色;②苯环只有二个取代基;③与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热,有砖红色沉淀生成;④苯环上一氯代物有2种同分异构体。写出有机物B的一种同分异构体的结构简式
(5)下列说法正确的是
a.E与分子式相同的醛互为同分异构体
b.F的分子式为C9Hl0NO
c.CH3CH2NH2能与盐酸反应
d.C分子中苯环上取代基含2个

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