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(【化学—物质结构与性质】1)钠镁铝三种元素中第一电离能最大的是      
(2)某正二价阳离子核外电子排布式为[Ar]3d54s0,该金属的元素符号为      
(3)Mn和Fe的部分电离能数据如表:

元 素
Mn
Fe
电离能/kJ·mol-1
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957

根据表数据,气态Mn2再失去一个电子比气态Fe2再失去一个电子难,其原因是         
(4)①氨基乙酸铜的分子结构如图,碳原子的杂化方式为________。

②金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液态Ni(CO)4,呈四面体构型。423K时,Ni(CO)4分解为Ni和CO,从而制得高纯度的Ni粉。试推测:四羰基镍的晶体类型是
(5)乙醇和二甲醚是同分异构体,但它们性质存在差异:

 
分子式
结构简式
熔点
沸点
水溶性
乙醇
C2H6O
C2H5OH
-114.3℃
78.4 °C
互溶
二甲醚
C2H6O
CH3OCH3
-138.5℃
-24.9℃
微溶

乙醇和二甲醚沸点及水溶性差异的主要原因是                           
(6)金属铜溶于在浓氨水与双氧水的混合溶液,生成深蓝色溶液。该深蓝色的浓溶液中加入乙醇可见到深蓝色晶体([Cu(NH3)4]SO4)析出,请画出呈深蓝色溶液的离子的结构简式          (标出配位键);深蓝色晶体中不存在的微粒间作用力有    
A.范德华力    
B.离子键   
C.共价键   
D.金属键  
E.配位键

科目 化学   题型 填空题   难度 困难
知识点: 性质实验方案的设计
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已知反应:2H2CrO4 + 3H2O2 2Cr(OH)3 + 3O2↑+ 2H2O该反应中H2O2只发生如下变化过程:H2O2→O2
(1)该反应中的还原剂是_______________________
(2)用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目
2H2CrO4 + 3H2O2 2Cr(OH)3 + 3O2↑+ 2H2O
(3)如反应中转移了0.6mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为_______________________

(1)写离子方程式a.氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式为_______________;b.碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为______________
(2)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,发生反应的离子方程式为_______________;在上述溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,此步反应的离子方程式为_______________________。
(3)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”,一个是“氧化反应”式,一个是“还原反应”式。
的拆写
结果是:氧化反应为:
还原反应为:
①请据此将反应:

拆写成两个“半反应式”:氧化反应为__________________;还原反应为__________________。

有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液:K2CO3、BaCl2、Na2SO4。将它们分别与H2SO4作用,A产生白色沉淀,B产生无色气体,C中无明显现象。则A的名称是______,B的名称是______, C的化学式为______。反应的化学方程式分别为:

(1)相同物质的量的O2和O3的质量比________,分子个数比为________,所含氧原子的个数比为________。
(2)在200 mL 2 mol·L-1MgCl2溶液中,溶质的质量为______。此溶液中Mg2的物质的量浓度为________,Cl的物质的量浓度为___________________。

Ⅰ:如图所示,甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动,甲中充入2molA和1molB,乙中充入2molC和1molHe,此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应:
2A(g)+B(g)2C(g); 反应达到平衡后,再恢复至原温度。回答下列问题:

(1)达到平衡时,隔板K最终停留在0刻度左侧a处,则a的取值范围是
(2)若达到平衡时,隔板K最终停留在左侧刻度1处,此时甲容积为2L,反应化学平衡常数为___________。
(3)若达到平衡时,隔板K最终停留在左侧刻度靠近0处, 则乙中可移动活塞F最终停留在右侧的刻度不大于
Ⅱ:若一开始就将K、F固定,其它条件均不变,则达到平衡时:
(4)测得甲中A的转化率为b,则乙中C的转化率为
(5)假设乙、甲两容器中的压强比用d表示,则d的取值范围是

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